Question

【題目】對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)），下列說(shuō)法正確的是

A. A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A＞C

B. A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)＜v(逆)的是狀態(tài)E

C. 維持P1不變，E→A所需時(shí)間為x；維持P2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x＜y

D. 使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，從理論上來(lái)講可選用的條件是從P1突然加壓至P2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，由于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大于A點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以正反應(yīng)速率vA＜vC，A錯(cuò)誤；

B.在圖象中，A、B、C三點(diǎn)都在平衡線上，所以這三點(diǎn)的正逆反應(yīng)速率相等，E點(diǎn)要達(dá)到平衡，必須提高NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也就是反應(yīng)要向正反應(yīng)方向進(jìn)行，從而得出v(正)＞v(逆)， B錯(cuò)誤；

C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，由于D點(diǎn)的壓強(qiáng)大于E點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以D點(diǎn)的反應(yīng)速率大于E點(diǎn)的反應(yīng)速率，故所需時(shí)間x＞y，C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)快速加壓時(shí)，平衡未移動(dòng)，當(dāng)緩慢加壓時(shí)，平衡不斷地被破壞，但又不斷地建立新的平衡，所以“使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)”，應(yīng)突然加壓；“由C沿平衡曲線以達(dá)A狀態(tài)”，應(yīng)緩慢降壓。D正確；

故合理選項(xiàng)是D。