Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、反應NH₃（g）+HCl（g）?NH₄C1（s）△H＜O在任何條件下均能自發(fā)進行
• B、對于可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增加
• C、將A1C1₃溶液和NaAlO₂溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為A1₂0₃
• D、恒容密閉容器中進行的反應3A（g）?B（g）+c（g），在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率將增大

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學反應速率的影響因素,化學平衡的影響因素

專題：

分析：A．根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)：△H-T△S＞0來分析；
B．根據(jù)增大反應物的濃度，活化分子百分數(shù)不變，但增大了反應體系中單位體積活化分子的數(shù)目，從而使反應速率增加；
C．根據(jù)AlCl₃溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃在加熱條件下分解生成Al₂O₃，NaAlO₂溶液加入水解生成Al（OH）₃與NaOH，最終又反應生成NaAlO₂；
D．恒容密閉容器中進行的反應：3A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應體系的壓強，根據(jù)壓強對化學平衡的影響進行分析解答．

解答： 解：A．反應NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）的△H＜0、△S＜0，根據(jù)△H-T△S＜0可知反應在低溫度下能自發(fā)進行，高溫下不能自發(fā)進行，故A錯誤；
B．對于可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），增大氮氣濃度，活化分子百分數(shù)不變，但增大了反應體系中單位體積活化分子的數(shù)目，從而使反應速率增加，故B錯誤；
C．AlCl₃溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）₃，在加強熱時，Al（OH）₃不穩(wěn)定，分解生成Al₂O₃，而NaAlO₂溶液加入水解生成Al（OH）₃與NaOH，最終又反應生成NaAlO₂，NaAlO₂溶液蒸發(fā)并灼燒得到NaAlO₂，故C錯誤；
D．該反應3A（g）?B（g）+C（g）是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以A的轉化率增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查的知識點較多，掌握對應知識即可完成，需要注意的A選項利用等效平衡把改變物質(zhì)的濃度轉化為壓強，根據(jù)壓強對化學平衡的影響來分析解答較簡便，難度較大．