【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)有一種溶液,除含H、OH外,還含有Na、SO42- 和Cl,測(cè)得Na、SO42- 和Cl三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,該溶液的pH近似為____________。

(2)NH4Cl溶液顯酸性,試用離子方程式表示這一原理______________ 。

(3)液氨的電離類(lèi)似于水,試寫(xiě)出液氨的電離方程式_______________;在液氨中加入NH4Cl,平衡將向_________移動(dòng)。

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq), 在25℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100 mL 0.1 mol·L-1氯化鎂溶液中;②100 mL蒸餾水中;③100 mL 0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中;④100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认翧g濃度由大到小的順序是____________(填寫(xiě)序號(hào))。

【答案】 3 H2O+NH4+NH3·H2O+H 2NH3NH+NH 逆反應(yīng)方向(或左) ③②④①

【解析】1忽略氫氧根的濃度根據(jù)電荷守恒可知溶液中氫離子濃度是0.004mol/L+0.0035mol/L×20.01mol/L0.001mol/L所以該溶液的pH近似為3;(2NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根水解,溶液顯酸性,離子方程式為H2O+NH4+NH3·H2OH。(3)液氨的電離類(lèi)似于水,則液氨的電離方程式為2NH3NH4NH2;在液氨中加入NH4Cl,銨根濃度增大,平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(4溶液中氯離子濃度越大,則相應(yīng)銀離子濃度越小,①100 mL 0.1 mol·L1氯化鎂溶液中氯離子濃度是0.2mol/L100 mL蒸餾水中;③100 mL 0.1 mol·L1硝酸銀溶液中;④100 mL 0.1 mol·L1鹽酸溶液中氯離子濃度是0.1mol/L,所以充分?jǐn)嚢韬,相同溫度?/span>Ag濃度由大到小的順序是③②④①。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦及其化合物的應(yīng)用正越來(lái)越受到人們的關(guān)注。

1基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級(jí)的符號(hào)是_____________。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有_____種。

2鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。

3TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4SiCl4在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4TiCl4的混合物,先獲得的餾分是______________(填化學(xué)式)。

4半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①組成該物質(zhì)的元素中,電負(fù)性最大的是____________ (填元素名稱(chēng))。

②M中,碳原子的雜化形式有________種。

③M中,不含_________(填標(biāo)號(hào))。

a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵

5金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一,具有四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如下圖所示。

①4個(gè)微粒AB、CD中,屬于氧原子的是______________。

②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)c (a, a,c),則D的原子坐標(biāo)為D 0.19a,_____,______);鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=________________(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,所含原子數(shù)相同的是:( )

A. 8gH2和8gO2 B. 5.6LN2(標(biāo)況)和11gCO2

C. 2.24LH2(標(biāo)況)和0.1molN2 D. 9gH2O和0.5molBr2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)C2H4和C3H6氣體,當(dāng)這兩個(gè)密閉容器中溫度和氣體密度相等時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A. 兩種氣體的分子數(shù)相等 B. CH比CH的質(zhì)量小

C. 兩種氣體的壓強(qiáng)相等 D. 兩種氣體的原子數(shù)相等.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們的離子An+、Bm、Cn具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且n<m,則下列關(guān)系正確的是(
A.a>b>c
B.b>a>c
C.a=b+m+n
D.a=c﹣n﹣m

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:乙二酸俗稱(chēng)草酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)。25℃時(shí),草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)寫(xiě)出水溶液中草酸的電離方程式_____________________________________ 。

2相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/LNa2C2O4溶液的pHNa2CO3溶液的pH______________ (填相等) 。

3)常溫下將0.4mol/LKOH溶液20mL0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_____________________________________ 。

4)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

525℃時(shí),向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后,有草酸鈣沉淀生成,則c的最小值為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Fe(OH)3膠體微粒能吸附Fe3+離子。在約50mL的沸水中,滴入8—10滴(20滴約為1mL)飽和FeCl3溶液至其為紅褐色后,將它們裝入半透膜袋中,并浸沒(méi)在盛有蒸餾水的燒杯中。隔一段時(shí)間后,燒杯里的水中含有的離子最多的是 ( )

A. H+、OH B. H+、Cl C. Fe3+、Cl D. Fe3+、OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高,已在便攜式通訊設(shè)備、汽車(chē)等領(lǐng)域應(yīng)用。某型甲醇燃料電池的總反應(yīng)式2CH40+302=2C02↑+4H20,下圖是該燃料電池的示意圖。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.a(chǎn)是甲醇,b是氧氣

C.質(zhì)子從M電極區(qū)穿過(guò)交換膜移向N電極區(qū)

D.負(fù)極反應(yīng):CH40-6e-+H20=C02↑+6H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃料電池能有效提高能源利用率,具有廣泛的應(yīng)用前景.下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料,其中最環(huán)保的是(
A.一氧化碳
B.天然氣
C.乙醇
D.氫氣

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