【題目】龍膽酸烷基酯類F是一種藥物皮膚美白劑,合成路線如下:
(1)D(龍膽酸)中含氧官能團的名稱為 、 。
(2)E →F的反應類型是 。
(3)寫出D →E反應的化學方程式: 。
(4)寫出滿足下列條件的龍膽酸乙酯()的一種同分異構體結構簡式: 。
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應,與FeCl3不發(fā)生顯色反應但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
Ⅱ.核磁共振氫譜有四組峰,且峰的面積之比為6:2:1:1。
(5)已知:。水楊酸乙酯()廣泛應用于日用香皂等。根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)之間的相互關系不正確的是
A. 熱穩(wěn)定性:HCl>HI
B. O2和O3互為同素異形體
C. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D. 干冰和冰為同一種物質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對化學反應的認識正確的是
A.化學反應過程中,一定有化學鍵的斷裂和形成
B.日常生活中的廢舊電池會污染環(huán)境,所以應集中填埋處理
C.化學反應過程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
D.放熱反應的反應速率,一定比吸熱反應的反應速率快
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【題目】完成下列問題
Ⅰ.實驗室從含碘廢液(除H2O外,還含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:
(1)Na2SO3溶液在空氣中存放,容易被氧化成 (填化學式)。
檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是: 。
(2)操作X的名稱為 。
(3)通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式 。
(4)含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,Na2SO3將廢液中的I2還原為I-,這樣做的目的是 。
Ⅱ.亞硫酸鈉溶液中加入過量的碘酸鉀酸性溶液,反應的化學方程式為(未配平):
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O;卮鹣铝袉栴}:
(1)若反應中有5 mole- 轉移,則生成碘是 mol。
(2)該反應過程和機理較復雜,一般認為分為以下幾步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)
②IO2-+SO32-→IO―+SO42-(快)
③IO―+SO32-→I―+SO42-(快)
④5I―+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)
⑤I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2(快)
由上述條件推測,此反應的總的反應速率由第 步反應決定(填序號)。
(3)若預先加入淀粉溶液,由題述看,必須在 離子消耗完時,藍色現(xiàn)象才會產(chǎn)生。
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【題目】完成原電池問題。
Ⅰ.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性,兩人均使用相同鎂片與鋁片作電極,甲同學將電極放入2 mol/L H2SO4 溶液中,乙同學將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中,如圖所示。
請回答:
(1)寫出甲池中正極的電極反應式: 。
(2)寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式:
負極: ;
總反應: 。
(3)如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬,則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出______ 活動性更強,而乙會判斷出______ 活動性更強(填寫元素符號)。
(4)由此實驗,可得到如下哪些正確結論?_________(填寫字母序號)。
a.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c.該實驗說明金屬活動性順序已過時,已沒有實用價值
d.上述實驗反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”的做法是“不可靠”的
Ⅱ.市場上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等!盁岱蟠眴⒂弥坝盟芰洗蛊渑c空氣隔絕,啟用時,打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后,會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在!盁岱蟠狈懦龅臒崃渴抢昧 而放出熱量。
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【題目】黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性,它的合成路線如下:
已知:RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應:
(1)已知A轉化為B的同時還生成了乙酸,則A的結構簡式為 ,該反應類型是 。
(2)C的分子式為 。
(3)F分子中有3個含氧官能團,名稱分別為醚鍵、 和 。
(4)寫出B與過量氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式(不必注明反應條件): 。
(5)寫出兩個符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式 、 。
①能與NaHCO3反應生成CO2 ②苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。
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【題目】氯化銀在溶液中有極微量的電離:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。不能說明該電離達到平衡狀態(tài)的是
A.Ag+的濃度不再改變
B.Ag+的生成速率和Ag+、Cl- 結合生成AgCl的速率相等
C.AgCl的質(zhì)量不再減少
D.Ag+與Cl- 的物質(zhì)的量比為1:1
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【題目】偏四氯乙烷是一種常見化工原料,以偏四氯乙烷和烯烴(C5H10)為原料合成某種六元環(huán)酯(C7H10O4)的合成路線如下:
已知:一個碳原子上連接2個—OH不穩(wěn)定,容易脫水變成
(1)化合物II中能與能與金屬鈉反應的官能團名稱為 。
(2)化合物IV合成化合物V的反應類型為 ,化合物V合成化合物VI反應類型為 。
(3)寫出由化合物VI合成化合物VII的反應方程式 。
(4)有機物R是化合物IV的同分異構體,R能使溴水褪色,且其核磁共振氫譜中有4組峰,有機物R的結構簡式為 ,該六元環(huán)酯(C7H10O4)的結構簡式為 。
(5)參照上合成路線,設計以有機物()和乙二醇為原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路線。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將11.2L(標準狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中,充分反應后,溴水的質(zhì)量增加了5.6g。求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。
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