【題目】龍膽酸烷基酯類F是一種藥物皮膚美白劑合成路線如下:

(1)D(龍膽酸)中含氧官能團的名稱為 、 。

(2)E F的反應類型是 。

(3)寫出D E反應的化學方程式: 。

(4)寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構體結構簡式:

.能發(fā)生銀鏡反應,與FeCl3不發(fā)生顯色反應但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

.核磁共振氫譜有四組峰,且峰的面積之比為6:2:1:1。

(5)已知:。水楊酸乙酯()廣泛應用于日用等。根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

【答案】(1)酚羥基羥基,羧基;(2)取代反應

(3);

(4)

(5)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)D的結構簡式,推出含有的含氧官能團是羥基和羧基;(2)對比E、F的結構簡式,發(fā)生的反應是取代反應;(3)DE發(fā)生酯化反應,其化學反應是:;(4能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,不能與FeCl3發(fā)生顯色反應,說明不含酚羥基,能水解說明是甲酸某酯,水解后能與FeCl3溶液顯色,說明含酚羥基,有四組峰,說明是對稱結構,因此結構簡式為:;(5)流程圖為:

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)之間的相互關系不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性:HClHI

B. O2O3互為同素異形體

C. 酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3

D. 干冰和冰為同一種物質(zhì)

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【題目】下列對化學反應的認識正確的是

A.化學反應過程中,一定有化學鍵的斷裂和形成

B.日常生活中的廢舊電池會污染環(huán)境,所以應集中填埋處理

C.化學反應過程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

D.放熱反應的反應速率,一定比吸熱反應的反應速率快

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【題目】完成下列問題

實驗室從含碘廢液(除H2O外,還含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實驗過程如下:

(1)Na2SO3溶液在空氣中存放,容易被氧化成 (填化學式)

檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是: 。

(2)操作X的名稱為 。

(3)通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式 。

(4)含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,Na2SO3將廢液中的I2還原為I,這樣做的目的是

亞硫酸鈉溶液中加入過量的碘酸鉀酸性溶液,反應的化學方程式為(未配平):

Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O;卮鹣铝袉栴}:

(1)若反應中有5 mole 轉移,則生成碘是 mol。

(2)該反應過程和機理較復雜,一般認為分為以下幾步:

①IO3+SO32-→IO2+SO42-(慢)

②IO2+SO32-→IO+SO42-(快)

③IO+SO32-→I+SO42-(快)

④5I+6H+IO3→3I2+3H2O(快)

⑤I2+SO32-+H2O→2I+SO42-+2H2(快)

由上述條件推測,此反應的總的反應速率由第 步反應決定(填序號)。

(3)若預先加入淀粉溶液,由題述看,必須在 離子消耗完時,藍色現(xiàn)象才會產(chǎn)生。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成原電池問題。

有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性,兩人均使用相同鎂片與鋁片作電極,甲同學將電極放入2 mol/L H2SO4 溶液中,乙同學將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中,如圖所示。

請回答:

(1)寫出甲池中正極的電極反應式:

(2)寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式:

負極: ;

總反應: 。

(3)如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬,則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出______ 活動性更強,而乙會判斷出______ 活動性更強(填寫元素符號)。

(4)由此實驗,可得到如下哪些正確結論?_________(填寫字母序號)。

a.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c.該實驗說明金屬活動性順序已過時,已沒有實用價值

d.上述實驗反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”的做法是“不可靠”的

市場上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等!盁岱蟠眴⒂弥坝盟芰洗蛊渑c空氣隔絕,啟用時,打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后,會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在!盁岱蟠狈懦龅臒崃渴抢昧 而放出熱量。

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【題目】黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性,它的合成路線如下:

已知:RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應:

(1)已知A轉化為B的同時還生成了乙酸,則A的結構簡式為 ,該反應類型是 。

(2)C的分子式為 。

(3)F分子中有3個含氧官能團,名稱分別為醚鍵、 。

(4)寫出B與過量氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式(不必注明反應條件)

5)寫出兩個符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式 、

能與NaHCO3反應生成CO2 苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

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【題目】氯化銀在溶液中有極微量的電離:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)。不能說明該電離達到平衡狀態(tài)的是

AAg的濃度不再改變

BAg的生成速率和Ag、Cl 結合生成AgCl的速率相等

CAgCl的質(zhì)量不再減少

DAg與Cl 的物質(zhì)的量比為1:1

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【題目】偏四氯乙烷是一種常見化工原料,以偏四氯乙烷和烯烴(C5H10)為原料合成某種六元環(huán)酯(C7H10O4)的合成路線如下:

已知:一個碳原子上連接2—OH不穩(wěn)定,容易脫水變成

1化合物II中能與能與金屬鈉反應的官能團名稱為

2化合物IV合成化合物V的反應類型為 ,化合物V合成化合物VI反應類型為 。

3寫出由化合物VI合成化合物VII的反應方程式

4有機物R是化合物IV的同分異構體,R能使溴水褪色,且其核磁共振氫譜中有4組峰,有機物R的結構簡式為 ,該六元環(huán)酯(C7H10O4)的結構簡式為

5參照上合成路線,設計以有機物()和乙二醇為原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路線。

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【題目】11.2L(標準狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中,充分反應后,溴水的質(zhì)量增加了5.6g。求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。

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