【題目】完成下列問題

實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,還含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)Na2SO3溶液在空氣中存放,容易被氧化成 (填化學(xué)式)。

檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是:

(2)操作X的名稱為 。

(3)通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(4)含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,Na2SO3將廢液中的I2還原為I,這樣做的目的是

亞硫酸鈉溶液中加入過量的碘酸鉀酸性溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平):

Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I(xiàn)2+H2O;卮鹣铝袉栴}:

(1)若反應(yīng)中有5 mole 轉(zhuǎn)移,則生成碘是 mol。

(2)該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分為以下幾步:

①IO3+SO32-→IO2+SO42-(慢)

②IO2+SO32-→IO+SO42-(快)

③IO+SO32-→I+SO42-(快)

④5I+6H+I(xiàn)O3→3I2+3H2O(快)

⑤I2+SO32-+H2O→2I+SO42-+2H2(快)

由上述條件推測(cè),此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第 步反應(yīng)決定(填序號(hào))。

(3)若預(yù)先加入淀粉溶液,由題述看,必須在 離子消耗完時(shí),藍(lán)色現(xiàn)象才會(huì)產(chǎn)生。

【答案】(1) Na2SO4;取少量溶液加入過量稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則說

明含有Na2SO4

(2)分液

(3)Cl2+2I=2I2+2Cl

(4)使CCl4中的碘進(jìn)入水層

(1)0.5

(2)①

(3)SO32-

【解析】

試題分析:(1)Na2SO3溶液在空氣中存放,容易被氧氣氧化,發(fā)生反應(yīng):Na2SO3+O2=Na2SO4,檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是:取少量溶液,加入過量稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則說明含有Na2SO4

故答案為:Na2SO4;取少量溶液,加入過量稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則說明含有Na2SO4;

(2)四氯化碳屬于有機(jī)物,水屬于無機(jī)物,二者不互溶,分離互不相溶的液體采用分液的方法分離,所以分離出四氯化碳采用分液的方法。

故答案為:分液;

(3)通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2I-=2I2+2Cl。

故答案為:Cl2+2I-=2I2+2Cl;

(4)碘具有氧化性,能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉,自身被還原生成碘離子,離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-;碘微溶于水,而碘離子易溶于水,為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子,使CCl4中的碘進(jìn)入水層。

故答案為:使CCl4中的碘進(jìn)入水層。

反應(yīng)中S元素化合價(jià)由Na2SO3中+4價(jià)升高為+6價(jià),總共升高2價(jià),I元素化合價(jià)由KIO3中+5降低為I2中0價(jià),總共降低10價(jià),化合價(jià)最小公倍數(shù)為10,故Na2SO3系數(shù)為5,故I2系數(shù)為1,再結(jié)合原子守恒配平后方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,故答案為:5;2;1;5;1;1;1;

(1)I元素化合價(jià)由KIO3中+5降低為I2中0價(jià),每生成1molI2轉(zhuǎn)移10mol電子,故反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移,生成的碘的物質(zhì)的量為×1mol=0.5mol。

故答案為:0.5mol

(2)由慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)過程的速率,故反應(yīng)速率由①步反應(yīng)決定

故答案為:①;

(3)由反應(yīng)④可知,SO32-的還原性大于I-,可被I2氧化,故需消耗完SO32-,才會(huì)生成I2,才會(huì)有溶液變

藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

故答案為:SO32-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

1H2SCO混合加熱可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應(yīng)方程式為:

CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)

羰基硫的電子式為_________其含有的共價(jià)鍵類型是________共價(jià)鍵。

下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_____________

a.相同條件下水溶液的pHNa2CO3 Na2SO4

b.酸性:H2SO3 H2CO3

cSH2的化合比CH2的化合更容易

2H2S具有還原性,在酸性條件下,能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

3H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時(shí),在010mol·L1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pHc(S2)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))

①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)c(HS)=____________mol·L1。

某溶液含0020 mol·L1Mn2、010 mol·L1H2S,當(dāng)溶液pH=____________時(shí),Mn2開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=28×10-13]。

4H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收,將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):

S22e=S↓ (n1)SS2Sn2

寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:______________________

②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池(如圖所示),得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

已知:西紅柿、蘋果果汁都是顯酸性。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

水果種類

電極間距離/㎝

電流大小/A

西紅柿

1

98.7

西紅柿

2

72.5

2

27.2

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類和________對(duì)水果電池電流大小的影響。

(2)能表明水果種類對(duì)電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是

(3)上圖所示的裝置中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ,正極附近區(qū)域c(H+)將 (填“增大”、“減小”、“不變”),總反應(yīng)離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):

C57H10406(s)+ 80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l),己知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×l04kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為( )

A3.8×104kJ/mol B.-3.8×104kJ/mol

C3.4×104kJ/mol D.-3.4×104kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜方案錯(cuò)誤的是( )

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、濃H2SO4

洗氣

B

NH4Cl(aq)

Fe3+(aq)

NaOH溶液

過濾

C

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

——

灼燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

A. 乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng) B. C4H10有三種同分異構(gòu)體

C. 氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物 D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】龍膽酸烷基酯類F是一種藥物皮膚美白劑合成路線如下:

(1)D(龍膽酸)中含氧官能團(tuán)的名稱為 、 。

(2)E F的反應(yīng)類型是 。

(3)寫出D E反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(4)寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

.核磁共振氫譜有四組峰,且峰的面積之比為6:2:1:1。

(5)已知:水楊酸乙酯()廣泛應(yīng)用于日用等。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問題。

(1)乙烯的電子式____________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。

A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液

(3)下列物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。

A.CH3CH3 B.CO2 C.CH3CH2OH D.CH3COOCH2CH3

(4)已知 2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如下圖所示。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 反應(yīng)類型是__________________

反應(yīng)類型是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C.負(fù)極區(qū)反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成

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