Question

6．下列說法不正確的是（　�。�

• A． Na與H₂O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行
• B． 飽和Na₂SO₄溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同
• C． FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等條件下二者對H₂O₂分解速率的改變相同
• D． Mg（OH）₂固體在溶液存在平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），該固體可溶于NH₄Cl溶液

Answer 1

分析 A．該反應為固體與液態(tài)反應生成氣體，該反應為熵增反應，反應放出大量的熱，結合△G=△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行；
B．飽和Na₂SO₄溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，前者為鹽析，后者為蛋白質變性；
C．FeCl₃和MnO₂對H₂O₂分解催化效果不相同；
D．NH₄Cl溶液中銨根離子水解呈酸性，消耗Mg（OH）₂（s）溶解平衡中的氫氧根離子，平衡右移．

解答 解：A．Na與水反應為固體與液態(tài)反應生成氣體，該反應為熵增反應，即△S＞O，反應中鈉熔化為小球，說明反應放出大量的熱，即△H＜0，則△G=△H-T△S＜0，故該反應自發(fā)進行，故A正確；
B．飽和Na₂SO₄溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，飽和Na₂SO₄溶液降低蛋白質溶解度，為鹽析現象，為可逆過程，再加入水可以溶解，硝酸具有強氧化性，使蛋白質變性，過程不可能，二者原理不同，故B正確；
C．FeCl₃和MnO₂對H₂O₂分解催化效果不相同，同等條件下H₂O₂分解速率的改變不相同，故C錯誤；
D．NH₄Cl溶液中銨根離子水解呈酸性，消耗Mg（OH）₂（s）溶解平衡中的氫氧根離子，使Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）平衡右移，故Mg（OH）₂可溶于NH₄Cl溶液，故D正確，
故選：C．

點評 本題側重對化學反應原理考查，涉及反應自發(fā)性判斷、蛋白質的性質、反應速率影響因素、沉淀溶解平衡等，注意B選項中蛋白質變性的一些方法，難度不大．