17．已知X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．反應(yīng)發(fā)生后，t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)改變條件，t3時(shí)達(dá)到新平衡，則t2時(shí)改變的條件是下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．升高溫度B．減小Z的濃度C．增大壓強(qiáng)D．增大X或Y的濃度

分析 從t2秒后X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)和外界條件對(duì)平衡的影響來(lái)判斷．

解答 解：A、該反應(yīng)放熱，升高該反應(yīng)的溫度，平衡逆向移動(dòng)，X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，圖象符合，故A正確；
B、減小Z的濃度，平衡應(yīng)正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、增大了體系壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，X、Y、Z的濃度應(yīng)增大，故C錯(cuò)誤；
D、t2到t3X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，若增大了X或Y的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的濃度應(yīng)增大，不符合，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)的關(guān)系以及反應(yīng)放熱的特點(diǎn)，以此判斷影響平衡移動(dòng)的因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物Y是制取醇酸樹(shù)脂和高級(jí)航空潤(rùn)滑油的重要原料，PVAc樹(shù)脂可用來(lái)生產(chǎn)涂料與PVA，有機(jī)物N是玉蘭、紫丁香等日用香精的主香劑，它們的合成路線如下：

已知：R為烴基，R′、R″為烴基或氫原子．
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列問(wèn)題：
（1）C的名稱是乙醛．
（2）寫(xiě)出由B在一定條件下生成PVAc樹(shù)脂的化學(xué)方程式：．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCHO．
（4）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式：2CH3CH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CH2CHO+2H2O．
（5）寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式：2HCHO+CH3CH2CH2CHO$\stackrel{OH-}{→}$．
（6）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（7）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是acd（填字母序號(hào)）．
a．N屬于酯類物質(zhì)
b．C、K互為同系物        
c．一定條件下，PVAc可以與NaOH溶液反應(yīng)
d．反應(yīng)①、②都可以是與H2的加成反應(yīng)
（8）寫(xiě)出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．與B有相同的官能團(tuán)      b．反式結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有關(guān)氫鍵的敘述正確的是（　�。�
A．每一個(gè)水分子內(nèi)平均含有兩個(gè)氫鍵
B．氫鍵與配位鍵一樣，也是共價(jià)鍵的一種
C．氫鍵是導(dǎo)致濃硫酸具有粘稠性原因之一
D．由于H2O中含有氫鍵，因此水是一種非常穩(wěn)定的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
B．25℃時(shí)，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．一定溫度下，已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＞HB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)系的比較中，正確的是（　�。�
A．離子半徑：K+＞Mg2+＞Na+
B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
C．結(jié)合H+的能力：OH-＞ClO-＞HCO3-
D．相同pH的HCl和CH3COOH加水稀釋相同倍數(shù)，pH：CH3COOH＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），△H＜0的反應(yīng)過(guò)程，若使 a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　　）
A．增大體積B．增大Y的濃度C．縮小體積D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．可利用氫氧化鈉溶液脫除煙氣中的SO2．
（1）當(dāng)用含NaOH物質(zhì)的量為3mol的溶液，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3、NaHSO3．
（2）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯酸性性，用化學(xué)用語(yǔ)結(jié)合簡(jiǎn)單文字解釋：HSO3-=H++SO32-、HSO3-+H2O=H2SO3+OH-，因?yàn)镠SO3-電離大于水解，所以顯酸性
②NaHSO3溶液中所含離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
③當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理見(jiàn)如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．此電池在常溫時(shí)也能工作
B．正極電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
C．CO32-向正極移動(dòng)
D．a為CH4，b為CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）（　�。�
A．工作一段時(shí)間后裝置M、N中溶液pH均增大
B．M裝置中H+移向Zn電極
C．C2上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．Cu電極與C1電極發(fā)生的電極反應(yīng)相同

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