2．圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），△H＜0的反應(yīng)過程，若使 a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　�。�
A．增大體積B．增大Y的濃度C．縮小體積D．降低溫度

分析 改變條件使a曲線變?yōu)閎曲線，根據(jù)圖象知到達平衡時間縮短，但X的轉(zhuǎn)化率不變，說明改變的條件只增大反應(yīng)速率但不影響平衡移動，據(jù)此結(jié)合選項解答．

解答 解：A、增大體積，體系的壓強降低，反應(yīng)速率減小，到達平衡的時間增長，所以不符合條件，故A錯誤；
B、增大Y的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，所以不符合條件，故B錯誤；
C、縮小體積，相當于增大了壓強，反應(yīng)速率增大，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強不影響化學(xué)平衡的移動，故C正確；
D、降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，且反應(yīng)時間增長，所以不符合條件，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素等，明確影響化學(xué)平衡的移動因素，注意“先拐先平數(shù)值大”即“先拐”的先達到平衡，對應(yīng)反應(yīng)速率大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），其他條件相同，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下反應(yīng)相同時間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，催化劑Ⅱ催化效率更高
B．b點表示上述反應(yīng)在對應(yīng)條件下的平衡狀態(tài)
C．根據(jù)圖象，無法判斷該反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．HNO3中N原子軌道的雜化類型為（　�。�
A．sp1B．sp2C．sp2D．sp3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．天然氣的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）等氣體．
（1）組成羰基硫的元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（2）乙硫醇有特殊氣味，是天然氣的臭味指示劑．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羥基（-OH）被-SH取代，則乙硫醇的結(jié)構(gòu)式為．
（3）下列事實可用于比較C與S兩種元素非金屬性（原子得電子能力）相對強弱的是d（填序號）．
a．沸點：H2S＞CH4    b．元素在周期表中的位置     c．酸性：H2SO3＞H2CO3    d．同溫同濃度水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
（4）羰基硫水解及利用的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$X溶液+H2
①常溫下，在反應(yīng)Ⅱ中，每吸收lgH2S氣體放出熱量a kJ，其熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+2H2O（l）△H=-34akJ/mol．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成該離子的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖（Na2S初始含量為3mmo1）．請結(jié)合圖象數(shù)據(jù)解釋X溶液中除S2O32-外，還有SO32-、SO42-的原因．答：從圖形可知，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（N{a}_{2}S）}$＞2，故部分硫元素的化合價將高于+2價．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．反應(yīng)發(fā)生后，t1時達到平衡，t2時改變條件，t3時達到新平衡，則t2時改變的條件是下列說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度B．減小Z的濃度C．增大壓強D．增大X或Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．體積相同的甲乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2、O2，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，在相同溫度下，發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）并達到平衡．則下列說法不正確的是（　�。�
A．平均反應(yīng)速度：乙＞甲B．平衡時SO3的物質(zhì)的量甲＞乙
C．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D．平衡時混合氣體的密度甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱的條件
C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
D．反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小決定化學(xué)反應(yīng)放出還是吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
電離能I1I2I3I4…
Im/kJ•mol-15781 8172 74511 578…
則該元素是（　�。�
A．NB．AlC．SiD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請寫出該電池的負極的電極反應(yīng)式②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖1所示．電解時陽極區(qū)會產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體的原因是在陽極區(qū)HSO3-放電生成H+，H+與HSO3-反應(yīng)產(chǎn)生SO2
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖2：
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)是SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進行
（3）氫化亞銅是一種紅色固體，可由硫酸銅為原理制備
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
①該反應(yīng)中還原劑是H3PO2（寫化學(xué)式）．
②該反應(yīng)每生成1molCuH，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為3mol
（4）硫酸銅晶體常用來制取波爾多液，加熱時可以制備無水硫酸銅．將25.0g膽礬晶體放在坩堝中加熱測定晶體中結(jié)晶水的含量，固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化的曲線如圖3．
請分析如圖，填寫下列空白：
①30℃～110℃間所得固體的化學(xué)式是CuSO4•3H2O
②650℃～1000℃間所得固體的化學(xué)式是CuO

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