Question

8．有A、B、C、D四種金屬．將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是（　　）

• A． C＞B＞A＞D
• B． D＞A＞B＞C
• C． D＞B＞A＞C
• D． B＞A＞D＞C

Answer 1

分析 一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此分析解答．

解答 解：一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，
將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，該裝置構(gòu)成原電池，B上有氣泡產(chǎn)生，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則B是正極、A是負(fù)極，金屬活動(dòng)性A＞B；
將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，則金屬活動(dòng)性D＞A；
將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明金屬活動(dòng)性B＞Cu；
如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明金屬活動(dòng)性Cu＞C；
通過以上分析知，金屬活動(dòng)性順序是D＞A＞B＞C，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，可以根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與水或酸反應(yīng)劇烈程度、金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、原電池原理等方法判斷，題目難度不大．