Question

18．如表為元素周期表中的一部分，列出11種元素在元素周期表中的位置．用化學(xué)符號回答下列各問題．

主族 周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	VII	0
2				①		②	③
3	④	⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨	⑩					（11）

（1）11種元素中，第一電離能最小的是K；電負(fù)性最大的是F．（都用化學(xué)符號表示）
（2）④、⑤、⑥三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，呈兩性的是Al（OH）₃．（填化學(xué)式）
（3）元素②的氫化物的電子式為；該氫化物常溫下和元素④的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（4）④和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為NaOH和HClO₄．④和（11）兩元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr；　該化合物灼燒時的焰色為黃色
（5）第一電離能：⑤＞⑥（填“＞”“＜”“=”），請說明原因：Mg元素原子3s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Ca，（11）為Br．
（1）同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能增大，同主族自上而下第一電離能減�。煌�周期自左而右電負(fù)性增大、同主族自上而下電負(fù)性減��；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）元素②的氫化物為H₂O，常溫下Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（4）④和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、高氯酸，④和（11）兩元素形成化合物為NaBr，含有鈉元素，焰色反應(yīng)為黃色；
（5）Mg元素原子3s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Ca，（11）為Br．
（1）同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能增大，同主族自上而下第一電離能減小，故上述元素中K的第一電離能最��；同周期自左而右電負(fù)性增大、同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性最大的為F元素，
故答案為：K；F；
（2）Al（OH）₃能與酸、堿反應(yīng)均生成鹽與水，屬于兩性氫氧化物，
故答案為：Al（OH）₃；
（3）元素②的氫化物為H₂O，電子式為，常溫下Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）④和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH；HClO₄，④和（11）兩元素形成化合物為NaBr，含有鈉元素，焰色反應(yīng)為黃色；
故答案為：NaOH；HClO₄；NaBr；黃；
（5）Mg元素原子3s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，即第一電離能Mg＞Al，
故答案為：＞；Mg元素原子3s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對元素周期律的理解，注意同周期第一電離能異常情況．