Question

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO₂+4KOH+O₂

250℃  .

2K₂MnO₄+2H₂O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K₂MnO₄+2H₂O

電解  .

2KMnO₄+H₂↑+2KOH則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、根據(jù)上述過(guò)程，每生成1molKMnO₄，共轉(zhuǎn)移6mol電子
• B、第二步電解時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2MnO

  2- 4

  -2e^-=2MnO

  - 4

• C、第二步電解的離子方程式為：2H₂O

  電解  .

  H₂↑+OH-
• D、第二步電解時(shí)陰極周圍pH減小

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：A．根據(jù)高錳酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
B．電解時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．第二步電解的離子方程式為：2MnO₄^2-+H₂O 

電解  .

2MnO₄^-+H₂↑+2OH^-；
D．電解時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A．將方程式2MnO₂+4KOH+O₂

250℃  .

2K₂MnO₄+2H₂O和2K₂MnO₄+H₂O 

電解  .

2KMnO₄+H₂↑+2KOH相加得2MnO₂+4KOH+O₂=2KMnO₄+H₂↑+2KOH+H₂O，每生成1mol KMnO₄共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol（7-4）=3mol，故A錯(cuò)誤；
B．第二步電解時(shí)，錳酸鉀在陽(yáng)極上失電子生成高錳酸鉀，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2MnO₄^2--2e^-=2MnO₄^-，故B正確；
C．第二步電解的離子方程式為：2MnO₄^2-+H₂O 

電解  .

2MnO₄^-+H₂↑+2OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．第二步電解時(shí)，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以陰極附近有氫氧根離子生成，則溶液pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)及電解原理，明確電解時(shí)陰陽(yáng)上放電的離子及元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，難度中等．