Question

二氯化硫（S₂Cl₂）廣泛用于橡膠工業(yè)，分子結(jié)構(gòu)如圖．常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色液體，與水迅速反應，并生成能使品紅褪色的氣體．下列說法正確的是（　�。�

• A、S₂Cl₂的電子式：
• B、S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
• C、S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S₂Br₂＜S₂Cl₂
• D、S₂Cl₂與H₂O反應化學方程式可能為：2 S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer 1

考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用

專題：

分析：A．由結(jié)構(gòu)可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S應滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．同種元素原子之間形成非極性鍵，不同元素的原子之間形成的化學鍵多為極性鍵；S₂Cl₂是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱；
C．相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高；
D．S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO₂），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應原理．

解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S₂Cl₂的電子式為 ，故A錯誤；
B．S₂Cl₂分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S₂Cl₂是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B錯誤；C．S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量S₂Br₂＞S₂Cl₂，則分子間作用力S₂Br₂＞S₂Cl₂，故C錯誤；
D．S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO₂），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應原理，即水解反應為2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl，故D正確．
故選D．

點評：本題以S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、化學鍵、電子式、氧化還原反應等，題目難度中等，是對基礎知識的綜合運用與學生能力的考查，注意基礎知識的全面掌握，是一道不錯的能力考查題目．注意利用信息中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)結(jié)合所學知識來解答．