鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800mg的鈣，下列補鈣的方式不正確的是（　　）
A、經(jīng)常曬太陽
B、經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水
C、經(jīng)常飲用牛奶、豆奶
D、補充維生素D
考點：微量元素對人體健康的重要作用
專題：化學應用
分析：A．經(jīng)常曬太陽有利于促進人體對鈣的吸收；
B．經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水，不能補鈣，且喝時間長了容易得腎結石；
C．牛奶、豆奶中含有鈣，經(jīng)常飲用牛奶、豆奶有利于補鈣；
D．維生素D有利于促進人體對鈣的吸收．
解答： 解：A．經(jīng)常曬太陽有利于促進人體對鈣的吸收，故A正確；
B．經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水，不能補鈣，且喝時間長了容易得腎結石，故B錯誤；
C．牛奶、豆奶中含有鈣，經(jīng)常飲用牛奶、豆奶有利于補鈣，故C正確；
D．適量補充維生素D，維生素D有利于促進人體對鈣的吸收，但大量補充對身體無意，故D正確．
故選B．
點評：本題考查人體對微量元素的吸收，題目難度不大，經(jīng)常曬太陽有利于促進人體對鈣的吸收．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組采用下列方法測定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)．
【方法一】測 SO2質(zhì)量法

采用如圖所示裝置，通過實驗測定生成SO2的質(zhì)量．
（1）C中盛放的試劑是
 
，E裝置的作用是
 
．
（2）若實驗前稱取m1g樣品，再測得SO2的質(zhì)量為m2g，則可得Na2SO4質(zhì)量分數(shù)，其中m2是通過測定
 
（填裝置符號）裝置在實驗前后的質(zhì)量差得到的．該方法的缺點是（只答一點）
 
．
【方法二】測沉淀質(zhì)量法
第一步：稱取m3g樣品，置于小燒杯中   第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱
第三步：再向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌   第四步：干燥沉淀，稱重為m4g
（3）方案中BaCl2能否改成Ba（NO3）2？
 
（填“能”或“不能”）； 試簡述原因
 
．
（4）簡述洗滌沉淀的方法：
 
．
（5）若m3=2m4 則試樣中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2 
一定條件
CH3CH2CH2CHO 
H2
Ni△
CH3CH2CH2OHCO的制備原理：HCOOH
濃硫酸
△
CO+H2O請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸，2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學反應方程式：
 
、
 
；
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是
 
、
 
；c和d中承裝的試劑分別是
 
，
 
；若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器e、f名稱是
 
、
 
；在虛線框內(nèi)畫出收集H2干燥的裝置圖
 
．
（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是
 
．（填序號）
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4  ⑤品紅溶液
（4）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：
①R-CHO+NaHSO3 （飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并設計出如下提純路線：

試劑1為
 
；操作1為
 
；操作2為
 
；操作3為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．反應①常被應用于野外焊接鋼軌，A為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，G為黃綠色氣體，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產(chǎn)物形成的水溶液．

請回答下列問題：
（1）B的化學式為
 
．    
（2）反應①通常稱之為
 
．
（3）寫出反應③的離子方程式
 
．
（4）寫出反應④的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件下的水溶液中，離子一定能大量共存或符合該水溶液條件的是（　�。�
A、無色溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4-
B、c（H+）：c（OH-）=10-10的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-
C、c（H+）：c（OH-）=1溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D、能使pH試紙變藍色的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列溶液的離子濃度關系正確的是（　�。�
A、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）
B、NaHSO4 溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
C、Na2S溶液：c（Na+ ）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
D、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A、所有烷烴和糖類中都存在碳碳單鍵
B、丁烷有兩種同分異構體
C、甲烷與氯氣混合光照后黃綠色消失，是因為發(fā)生了加成反應
D、向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和食鹽水，蛋白質(zhì)析出，加水也不溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2+4KOH+O2
 250℃ 
.
 
2K2MnO4+2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+2H2O
 電解 
.
 
2KMnO4+H2↑+2KOH則下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)上述過程，每生成1molKMnO4，共轉移6mol電子
B、第二步電解時，陽極電極反應式為2MnO
 
2-
4
-2e-=2MnO
 
-
4
C、第二步電解的離子方程式為：2H2O
 電解 
.
 
H2↑+OH-
D、第二步電解時陰極周圍pH減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　　）
A、改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B、反應2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大
C、對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等
D、CO2+H2 
 催化劑 
.
高溫
CO+H2O的平衡常數(shù)表達式為 K=
[CO][H2O]
[CO2][H2]

查看答案和解析>>

同步練習冊答案