下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是

①酸性氧化物與堿反應(yīng)　②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸　③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)　④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性�、萦袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)�、迌煞N含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

A．①②③④⑤⑥                         B．②④⑤⑥

C．①②③⑤                             D．③④⑤⑥


解析　酸性氧化物的定義是能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，①可以實(shí)現(xiàn)；H2S(弱酸)和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有鹽酸(強(qiáng)酸)生成，②可以實(shí)現(xiàn)；復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物可以是弱電解質(zhì)，如醋酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物就是醋酸這種弱電解質(zhì)，③可以實(shí)現(xiàn)；某種濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，溶液為中性，④可以實(shí)現(xiàn)；氧氣在放電的條件下生成臭氧，不是氧化還原反應(yīng)，⑤可以實(shí)現(xiàn)；二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有氣體生成，⑥可以實(shí)現(xiàn)。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是(　　)

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp和在純水中的Ksp相同

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淺黃色，說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

C．將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變?yōu)榧t色，而且質(zhì)量仍為ag的是（   ）   

 A、鹽酸     B、二氧化碳     C、硝酸     D、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。

FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl

(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的____________________。

(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：

①甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀察到________________，其原因是______________________________________________________________。

②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)________________，原因是__________________________________________

____________________________________________________。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)________________，原因是_________________________________________

_______________________________________________________。

(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是___________________________________

________________________________________________________。

②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________

__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．蔗糖水                               B．食鹽水

C．豆?jié){                                     D．小蘇打水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在盛有KI溶液的試管中，滴入適量氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是(　　)

A．上層紫紅色，下層接近無(wú)色

B．均勻、透明，紫紅色

C．均勻、透明，無(wú)色

D．上層接近無(wú)色，下層紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


全球核安全峰會(huì)在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會(huì)議主題。各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是

(　　)

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池

B．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被還原

D．太陽(yáng)能電池的主要材料為二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽�，F(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)

(1)寫(xiě)出銅溶解于上述混合液的離子方程式_____________________________。

(2)若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是________ g，溶液中的c(SO)＝________ mol/L。

(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，請(qǐng)判斷圖中的正、負(fù)極，并選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作電極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式，填在相應(yīng)的表格中。

正、負(fù)極判斷

電極材料

電極反應(yīng)式

X極

Y極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

       A．為了除去NaCl溶液中的MgCl2，可加氫氧化鈉溶液至溶液呈中性

       B．往某溶液中加入用HCl酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO42-

       C．某試樣與NaOH濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則試樣中含有NH4+

       D．做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的金屬鈉應(yīng)放回試劑瓶以消除安全隱患

 

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