下列說法中，正確的是（　�。�
A、失去電子的物質(zhì)是還原劑，具有氧化性
B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
C、氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原或被氧化
D、在氧化還原反應(yīng)中，電子不可以在同種元素間轉(zhuǎn)移
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．還原劑具有還原性；
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移；
C．根據(jù)元素得失電子判斷；
D．在氧化還原反應(yīng)中，電子可以在同種元素間轉(zhuǎn)移．
解答： 解：A．失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑具有還原性，在反應(yīng)中被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能得電子也可能失電子，所以此元素可能被還原或被氧化，故C正確；
D．在氧化還原反應(yīng)中，電子可以在同種元素間轉(zhuǎn)移，如：氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析解答，明確氧化還原反應(yīng)變質(zhì)和特征的區(qū)別，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是
 
．
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中，肯定存在的離子是
 
，有關(guān)的離子方程式為
 
．
（3）取（2）中的濾液，加入過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有
 
，有關(guān)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述中正確的是（　　）
A、原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)
B、氫燃料電池的正極是通入氫氣的那一極
C、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）耐腐蝕
D、鉛蓄電池充電時(shí)電源的正極接蓄電池標(biāo)“-”的一極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”是2011年國際化學(xué)年的口號(hào)．下列說法與化學(xué)年口號(hào)不相符的是（　　）
A、節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求
B、廢舊金屬的回收利用有利于節(jié)約礦物資源和能源
C、合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺
D、毒饅頭與瘦肉精事件說明化學(xué)品的危害，我們應(yīng)該拒絕一切化學(xué)添加劑的使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子的中子數(shù)一定相同的是（　　）
A、K和K+
B、40Ca和40Ca2+
C、14C和14N
D、18O和16O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反應(yīng)5min后，測(cè)得N2O5的物質(zhì)的量為2mol，求：（要求寫詳細(xì)解題過程）
（1）5min末NO2的濃度？
（2）用氧氣的濃度變化來表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有下列物質(zhì) ①Cu  ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O⑥熔融NaCl ⑦BaSO4屬于弱電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="p5hpxxt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．NaHCO3水解的離子方程式．
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液
的pH
a 0.1 0.1 pH=9
b c 0.2 pH=7
請(qǐng)回答：
①從a組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸
 
．
②b組情況表明，c
 
0.2 （選填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中離子濃度
c（A-）
 
c（Na+）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)回答下列問題
（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
，其中含有
 
個(gè)水分子，共有
 
個(gè)原子．
（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
③該氣體溶于水后形成VL溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、平衡常數(shù)K增大
C、NO2的轉(zhuǎn)化率變小
D、容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

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