在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反應(yīng)5min后，測得N2O5的物質(zhì)的量為2mol，求：（要求寫詳細(xì)解題過程）
（1）5min末NO2的濃度？
（2）用氧氣的濃度變化來表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率？
考點：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；
（2）依據(jù)濃度變化結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率v=
△c
△t
計算．
解答： 解：（1）2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）
起始（mol/L）   2           0      0
反應(yīng)（mol/L）   1           2     0.5
5min末（mol/L） 1           2     0.5
所以5min末NO2的濃度為2mol?L-1
答：5min末NO2的濃度為2mol?L-1；
（2）5min內(nèi)氧氣的濃度變化0.5mol?L-1，所以該反應(yīng)的平均速率V（氧氣）=
△c
△t
=
0.5mol?L-1
5min
=0.1 mol?（L?min）-1；
答：用氧氣的濃度變化來表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率為0.1 mol?（L?min）-1．
點評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算，注意化學(xué)平衡三段式的運用，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2SO4溶液與KOH溶液反應(yīng)時放出熱量，若用E1表示反應(yīng)物的總能量，E2表示生成物的總能量，請回答下列問題：
（1）用離子方程式表示反應(yīng)的實質(zhì)
 
．
（2）判斷E1、E2的大�。篍1
 
E2（A大于，B小于，C相等）．
（3）分別向兩個盛有1L 1mol?L-1 H2SO4溶液的容器中加入1L 1mol?L-1KOH溶液甲、1L 2mol?L-1KOH溶液乙（不考慮熱量損失），兩個容器中溶液在反應(yīng)后的溫度甲
 
乙（填“A大于”，“B小于”，“C相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、SO3+H2O=H2SO4
B、NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”．下列物質(zhì)中不列入污染指數(shù)的是（　　）
A、二氧化硫B、二氧化氮
C、二氧化碳D、PM2.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、失去電子的物質(zhì)是還原劑，具有氧化性
B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降
C、氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原或被氧化
D、在氧化還原反應(yīng)中，電子不可以在同種元素間轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液；
a．CH3COONa    b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是
 
（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
 
．
A．c（H+）           
B．
c(H+)
c(CH3COOH)
              
C．c（H+）?c（OH-）
D．
c(OH-)
c(H+) 
    
E．
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)

（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是
 
．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol?L-1（填精確值）．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol?L-1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨 （NH4）2Fe（SO4）2俗稱莫爾鹽，工業(yè)上用途廣泛，該物質(zhì)屬于
 
．
A、酸    B、堿    C、鹽
某同學(xué)為了驗證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子，進(jìn)行了如下操作．
（1）室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進(jìn)行驗證Fe2+的實驗，請完成下表：
操作 ①往試管中滴入幾滴
 
溶液（填化學(xué)式）		 ②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
現(xiàn)象 溶液無明顯變化 溶液顯紅色
原因 溶液中沒有Fe3+ （用簡要文字說明原因）
 
（2）為了驗證NH4+該同學(xué)往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，紅色石蕊試紙變藍(lán)，同時試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生，則加熱時試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol．
（1）上述變化中涉及①、②、③，三個化學(xué)反應(yīng)，寫出其中的①、②化學(xué)反應(yīng)方程式：
①
 
．
②
 
．
③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n（H2）：n（Cl2）為
 
．
A.3：2            B.1：3             C.4：1           D.1：5
（3）工業(yè)制取漂白粉的原料是氯氣和石灰乳，漂白粉的有效成分為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 L 2 mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA
B、7.8g苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C、常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D、用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol?L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 NA個電子轉(zhuǎn)移時，理論上陰極析出6.35g金屬

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同步練習(xí)冊答案