10．乳酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1 mol該化合物最多可與2 mol H2反應(yīng)
B．該化合物能與乳酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C．該化合物能與氫氧化鈉溶液、溴水反應(yīng)
D．該化合物的同分異構(gòu)體可能為芳香族化合物

分析 由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOC-，結(jié)合烯烴和酯的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A.1 mol乳酸橙花酯中含有2 mol碳碳雙鍵，故最多可與2 mol H2 反應(yīng)，故A正確；
B．乳酸橙花酯中含有羥基，故可與乳酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；
C．乳酸橙花酯中含有酯基和碳碳雙鍵，故可分別與氫氧化鈉溶液和溴水反應(yīng)，故C正確；
D．有機(jī)物含3個(gè)雙鍵，不報(bào)核對(duì)為3，而苯環(huán)不飽和對(duì)為4，該化合物的同分異構(gòu)體不可能為芳香族化合物，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，把握常見(jiàn)有機(jī)物的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，熟悉烯烴、酯的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于Fe（ OH）3膠體的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．分散質(zhì)粒子直徑在10-9～l0-7m之間B．是一種純凈物
C．具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．具有凈水作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解Na2SO4溶液的裝置，電解液中加有酚酞．閉合開(kāi)關(guān)，電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)：a、b試管中產(chǎn)生氣體的體積比為2：1．
（1）m極為電源的負(fù)極．
（2）下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是①④（填編號(hào)）：
①A管溶液變紅 ②B管溶液變紅 ③A管溶液不變色 ④B管溶液不變色
（3）檢驗(yàn)a管中產(chǎn)生氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，移近酒精燈火焰，聽(tīng)到輕輕的噗的一聲．
（4）若將電解質(zhì)溶液換成NaCl溶液，則
①該工業(yè)生產(chǎn)名稱為氯堿工業(yè)．
②B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．
③將電解所得部分產(chǎn)物相互反應(yīng)可制得漂白液，其中有效成分為NaClO（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知短周期元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：C2-＜D-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HDD．離子半徑：B+＞A3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下表是第二、三周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)：
　　元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
原子半徑/10-10 m0.740.771.521.021.100.711.860.750.99
最高化合價(jià)-+4+1+6+5-+1+5+7
最低化合價(jià)-2-4--2-3-1--3-1
（1）以上9種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是F．（填元素符號(hào)）
（2）②和⑨形成的化合物是共價(jià)化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）①、②與氫元素能形成一種常見(jiàn)的有機(jī)物，這種物質(zhì)常用于醫(yī)療消毒．在空氣中，將灼熱的銅絲插入該物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）16g銅金合金與足量的某濃度的⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2混合，通入水中，氣體恰好完全被吸收，重新生成⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子
B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C．CO2與SiO2晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用不同
D．短周期元素離子aXn-和bYm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若a＞b，則n＞m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是氣體，B、D是液體．A完全燃燒后生成二氧化碳與水物質(zhì)的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍；C既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發(fā)生反應(yīng)；燃燒相同物質(zhì)的量C與D，生成二氧化碳的體積比為1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在催化劑作用下1摩爾D能與3摩爾氫氣完全反應(yīng)；在鐵粉存在下與溴反應(yīng)生成一溴代物只有一種．試推斷有機(jī)物A、B、C、D，分別寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A：CH≡CH             　B：
C：CH3CH3             　D：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)，生活中有廣泛應(yīng)用，探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS，其中S元素為-1價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2．
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
該反應(yīng)中被氧化的元素是Fe、S（填元素符號(hào)）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.50mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；
（2）①實(shí)驗(yàn)室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，如果能控制反應(yīng)速度，如圖可選用的發(fā)生裝置是a（填寫字母）；

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉19.8g（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NA個(gè)氫分子的質(zhì)量與氫氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．NA個(gè)氫氣分子和NA個(gè)氯氣分子的質(zhì)量之比1：1
C．16g氧氣所含氧分子數(shù)目為NA
D．44gCO2與44gCO所含的分子數(shù)目均為NA

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