Question

控制適合的條件，將反應2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是                                                                                                         (　　)

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe^3＋被還原

C．檢流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．檢流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中的石墨電極為負極

Answer 1

答案　D

解析　由圖示結合原電池原理分析可知，F(xiàn)e^3＋得電子變成Fe^2＋被還原，I^－失去電子變成I₂被氧化，所以A、B正確；檢流計讀數(shù)為零時Fe^3＋得電子速率等于Fe^2＋失電子速率，反應達到平衡狀態(tài)；D項在甲中溶入FeCl₂固體，平衡2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂向左移動，I₂被還原為I^－，乙中石墨為正極，D不正確。