Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照表中所示方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2溶液	無
②	10 mL 5% H2O2溶液	無
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是 。

（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為 。

（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是 。

實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2 穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?你對(duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是 。

（4）實(shí)驗(yàn)③④⑤中,測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

分析圖像能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。

Answer 1

【答案】（1）催化劑降低了反應(yīng)所需的活化能 （2）H2O2 H++H （3）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）（4）堿性環(huán)境能加快H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減慢H2O2分解的速率

【解析】（1）催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┠軌蚪档头磻?yīng)所需要的活化能。（2）H2O2能夠發(fā)生電離:H2O2 H++H,溶液顯酸性。（3）實(shí)驗(yàn)①和②中反應(yīng)物的濃度不同,是為了探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解,因此需要向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑或采取其他合理措施。（4）由于實(shí)驗(yàn)⑤產(chǎn)生氧氣的速率最快,實(shí)驗(yàn)④產(chǎn)生氧氣的速率最慢,說明堿性環(huán)境能加快H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減慢H2O2分解的速率。