20．某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱，下列說法正確的是（　�。�
A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失
B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，理論上所求反應(yīng)熱偏高

分析 A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程的保溫情況確定保溫效果；
B．根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
C．根據(jù)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
D．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．

解答 解：A．該裝置的保溫效果并不如量熱計(jì)那樣好，大小燒杯之間要填滿紙片，裝置存在熱量的散失，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確；
C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故C錯(cuò)誤；
D．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度不大，注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．往100mL氫離子濃度為1mol•L-1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則反應(yīng)前的混合液中含硫酸的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.01molB．0.02 molC．0.03 molD．0.04 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．含有大量NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、I-、SO42-、H+
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg2+
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、[AI（OH）4]、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．若以X、Y和Z代表三種不同周期的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且知：X與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1的共價(jià)化合物甲和2：1的共價(jià)化合物乙；Y與Z可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1的離子化合物丙和2：1的離子化合物丁，請(qǐng)回答：
（1）元素Y在周期表中的位置為：第二周期、第ⅥA族；
（2）化合物甲的化學(xué)式是H2O2；
（3）化合物丙中的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）Y的陰離子半徑與Z的陽(yáng)離子半徑大小關(guān)系為：r（Yn-）＞r（Zm+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z三種短周期元素的原子序數(shù)之和為28，X、Y為相鄰周期元素，X、Z為同周期元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X多5個(gè)，X的最外層電子數(shù)是Y的2倍，X和Z的最外層電子數(shù)之和為11．下列敘述中不正確的是（　　）
A．元素Z的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物水溶液均呈酸性
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物，其化學(xué)式為Y（ZX3）3
C．元素Z可組成由共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì)
D．X、Y兩種元素構(gòu)成一種陰離子，該陰離子與酸反應(yīng)時(shí)，可能變成Y的陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．SO2、Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O3且是常見的含硫化合物． 

（1）NaHSO3固體熔融時(shí)的電離方程式為NaHSO3=Na++HSO3-．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO2的原理是能使品紅褪色，褪色后的品紅溶液受熱后又可恢復(fù)到原來的顏色（文字表達(dá)）． 
（2）0.1mo1/L Na2SO3溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）． 
（3）旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之工藝流程如圖1所示：
霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O． 
某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．

（4）實(shí)驗(yàn)①可說明Na2S2O3溶液呈弱堿性，Na2S2O3為強(qiáng)堿若酸鹽，H2S2O3是一種弱酸．
（5）實(shí)驗(yàn)②說明Na2S2O3具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+．
（6）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖2所示．由圖可得出的正確結(jié)論是CD
A．反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a 點(diǎn)小于b 點(diǎn)
C．物質(zhì)的總能量：反應(yīng)物高于生成物
D．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b 段小于b～c 段．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑．工業(yè)上用軟錳礦制備髙猛酸鉀流程如下．
（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2，操作I的名稱是過濾，若碳酸鉀在100℃時(shí)溶解度約為156g，髙錳酸鉀在100℃時(shí)的溶解度約為48g，操作Ⅱ采用濃縮結(jié)晶得到KMn04粗晶體．
（2）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO2、KOH（寫化學(xué)式），鑒于此現(xiàn)用100噸軟錳礦（含MnO2　87.0%），理論上可生產(chǎn)KMnO4晶體158噸（不考慮制備過程中原料的損失）．
（3）高錳酸鉀還可以用電解法制備：

陽(yáng)極的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-，B物質(zhì)是H2寫化學(xué)式），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是KOH寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③的反應(yīng)中還有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應(yīng)產(chǎn)物的電子式是，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F為氣體，C有毒，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．列舉物質(zhì)B的一個(gè)重要用途光導(dǎo)纖維．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某反應(yīng)方程式為，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)物的分子式為C10H10O4
B．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH
C．生成物中帶“※”號(hào)的C原子來自“”中的甲基
D．反應(yīng)物和生成物具有相同的不飽和度

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