Question

2．解釋下列事實(shí)的方程式正確的是（　�。�

• A． 加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• B． 用醋酸溶液除水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• C． 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO₂+2CaSO₄
• D． 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓

Answer 1

分析 A．碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，離子方程式寫出第一步的水解即可；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式是中醋酸不能拆開，需要保留分子式；
C．生石灰為碳酸鈣，碳酸鈣與氧氣、二氧化硫在加熱條件下能夠反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳?xì)怏w；
D．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子和鈉離子，碳酸氫根離子不能拆開；氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫．

解答 解：A．鹽的水解為吸熱反應(yīng)，則加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力，正確的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣和醋酸在離子方程式中都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B錯(cuò)誤；
C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO₂的排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO₂+2CaSO₄，故C正確；
D．溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式書寫，正確的離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．