Question

13．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1.6g甲烷含有的電子數(shù)為N_A
• B． 1 L0.1 mol/L NaHCO₃溶液中含有的HCO₃^- 數(shù)目為0.1 N_A
• C． 1 L PH=1的硫酸溶液中含有的H⁺ 數(shù)為0.2 N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCO和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15N_A

Answer 1

分析 A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷為10電子微粒來分析；
B、HCO₃^-是弱酸根，在溶液中會水解；
C、pH=1說明氫離子的濃度為c（H⁺）=0.1mol/L，所以n（H⁺）=0.1mol/L×1L=0.1mol；
D、依據(jù)n=$\frac{V}{22.4}$計算標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體物質(zhì)的量結(jié)合極值方法分析．

解答 解：A、甲烷分子中含有10個電子，0.1 mol甲烷含有的電子數(shù)為N_A，故A正確；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解減小，1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃數(shù)目小于0.1 N_A，故B錯誤；
C、硫酸和水中都電離出氫離子，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)大于0.2 N_A，故C錯誤；
D、依據(jù)n=$\frac{V}{22.4}$計算標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體物質(zhì)的量=0.1mol，結(jié)合極值方法分析，2.24 L CO和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)在0.1-0.2之間，不一定是0.15N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．