【題目】下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.NaB.H2SO4C.NaOHD.Na2SO4

【答案】A

【解析】

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。

A. Na是單質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以鈉既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故A符合題意；

B. 在水溶液中，H2SO4電離出自由移動的離子導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，故B不符合題意；

C. NaOH是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；

D. Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（ ）

反應(yīng)裝置或圖像

實驗現(xiàn)象或圖像信息

A

反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動

B

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

C

反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面

D

溫度計的水銀柱不斷上升

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2＋存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200 mL 6 mol ·L－1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說法不正確的是(　　)

A. 該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g

B. 該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

C. 合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2

D. 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

步驟一:

（1）①配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為______。

②配制過程中所需要的玻璃儀器有__________________________________________。

③下列操作會導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏大的是_________________

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水

步驟二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；

步驟三: （2）稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；

步驟四: 往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

步驟五: （3）反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)至室溫，讀取量筒中水的體積為V mL。

①實驗步驟五中應(yīng)選用________(填序號)的量筒。

A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL

②讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫,視線與液體凹液面的最低處相平外，還要注意_____________________。

③若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵素的說法正確的是

A. “加碘食鹽”中的“碘”是指I2 B. 液溴有強揮發(fā)性，保存時應(yīng)加少量水液封

C. F2可以從NaCl水溶液中置換出Cl2 D. 鹵化氫都易溶于水，其水溶液都是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，氯化亞硝酰(NOCl)足一種紅黃色氣體，其熔點- 64.5℃，沸點-5.5℃，可被水分解，其一種制備原理為Cl2+2NO =2NOC1。實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：

（1）實驗前須排盡裝置I、Ⅱ、Ⅲ中的空氣，其原因是__________________________。

（2）NO是用銅與稀硝酸反應(yīng)制得，其離子方程式為__________________________。

（3）圖中各裝置連接順序為a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

（4）裝置I、Ⅱ的作用是觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速和________________________________。

（5）裝置V是為了吸收尾氣，防止污染環(huán)境，其中吸收NOC1時反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________（非氧化還原反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍。阿托酸乙酯的一種合成路線如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）A的命名____________ E的分子式為_________F的結(jié)構(gòu)簡式_________ ①的反應(yīng)類型_______

（2）在反應(yīng)①②③④⑤⑥⑦⑧中，屬于取代反應(yīng)的有_____________；

（3）反應(yīng)③的方程式_________________________________________。

（4）有關(guān)阿托酸乙酯的說法正確的是 （_______）

A．能使高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色

B．1mol阿托酸乙酯最多能與4molH2加成

C．能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng)

D．分子式為C11H13O2

（5）D的同分異構(gòu)體有多種，符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有_________種（不包含D）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下：

（1）“酸溶”時加快反應(yīng)速率的方法有___________________(寫出一種)。

（2）①“還原”時，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過兩個反應(yīng)被還原，其中一個反應(yīng)如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+，則另一個反應(yīng)的離子方程式為：___________；

②FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是___________。

（3）①“沉淀”時，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有___雜質(zhì)；

②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學(xué)方程式：___________________；

③所得FeCO3需充分洗滌，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_________________。

（4）FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為_________(填化學(xué)式)。

（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO。現(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。則Fe2O3的質(zhì)量為______ g。

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