【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

【答案】B

【解析】

A項，酸堿中和滴定接近終點時，pH發(fā)生突躍，A錯誤；

B項，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0，正反應放熱，逆反應吸熱，所以正反應平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，逆反應平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，B正確；

C項，高錳酸鉀與草酸反應時，剛開始反應較慢，反應產生的Mn2+對反應起催化作用，故后面反應速率較快，圖中未表示出來，C錯誤；

D項，ΔH < 0的反應反應物總能量大于生成物總能量，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl－。為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關于原溶液組成的正確結論是

A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

C.c(Clˉ)為4.00 mol·L-1，c(Al3+)為1.00 mol·L-1

D.c (Mg2+)為1.00 mol·L-1，c(Na+ )為0.50 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CH3COOH、HF均為弱酸，酸性強弱順序為CH3COOH <HF，下列說法正確的是(　　)

A.濃度均為0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強

B.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小

C.NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(F－)變小

D.NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五種微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖1所示．

(1)鋅錳干電池的負極電極反應式是 ______ ，電路中每通過0.4mol e－，負極質量減少 ______ g；工作時NH4+離子在正極放電產生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e－的微粒，正極的電極反應式是 ______ 。

(2)某研究小組對電池內黑色糊狀物進行了如圖2所示實驗

已知：Zn(OH)2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量。

生成白色沉淀， ______

無色溶液中

存在Zn2+離子

② ______

______

無色溶液中

存在NH4+離子

(3)利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實驗裝置如圖3所示．將等物質的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，分別進行2個實驗(氣體的體積在相同條件下測定)。

序號

燒瓶中的物質

實驗記錄

實驗結論與解釋

實驗一

足量MnO2

收集到56mL氣體

MnO2做催化劑

實驗二

足量MnO2

和稀硫酸

黑色粉末部分溶解，

收集到112mL氣體

______

______

①實驗一、二中參加反應的H2O2的物質的量之比為 ______ ；

②實驗二中反應的離子方程式為 ______ ；

③在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視讀數(shù)外，還需要注意____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉化率：段小于段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結論錯誤的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解

Y可能是氣體

B

向某溶液中加入Cu和濃

試管口有紅棕色氣體產生

原溶液可能含有

C

將Na投到一定濃度的溶液

出現(xiàn)氣泡并有固體生成

Na與溶液反應，有和Cu生成

D

向濃度均為的、混合溶液中逐滴加入氨水

先出現(xiàn)藍色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是

B.等質量的銅按a，b兩種途徑完全轉化為硝酸銅，途徑a，b消耗的硝酸一樣多：途徑a：CuCuOCu(NO3)2；途徑b：CuCu(NO3)2；

C.向某溶液中加入溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中不一定有

D.向某溶液中加入NaOH并加熱，產生可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內蓄積。

⑴工業(yè)上處理酸性含Cr2O72－廢水的方法如下：

①向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部轉化為Cr3＋。寫出該反應的離子方程式：_____。

②調節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。實驗室粗略測定溶液pH的方法為_____；25℃，若調節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質的量濃度為_____mol/L。（已知25℃時，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）

⑵鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知測定過程中發(fā)生的反應如下：

①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋

②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－1，寫出計算過程）。_____________________

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