【題目】“C化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

(1)一定溫度下,在兩個容積均為2 L的密閉容器中,分別發(fā)生反應:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應物投入量

1 mol CO2(g)3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)1 mol H2O(g)

平衡時c(CH3OH)

c1

c2

平衡時能量變化

放出29.4 kJ

吸收a kJ

請回答:c1 c2(填“>”、“<”或“=”);a= 。

若甲中反應達到平衡耗時10 s,則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是_____mol/(L·s)。

(2)向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:

反應屬于 (填“吸”或“放”)熱反應。

100時,該反應的平衡常數(shù)K= (用含b的代數(shù)式表示)。

(3)治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體,發(fā)生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是 (選填字母)

【答案】(1)①=,19.6;②0.03(2)①;(3)b c。

【解析】

試題分析:(1)因為條件是等溫等壓,且乙轉(zhuǎn)化到同一半邊,投入量和甲相同,兩個平衡為等效平衡,即c1=c2;放出29.4kJ的熱量消耗n(CO2)=29.4/49mol=0.6mol,根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式,v(CO2)=0.6/(2×10)mol/(L·s)=0.03 mol/(L·s);(2)隨著溫度的升高CO的轉(zhuǎn)化率降低,根據(jù)勒夏特列原理,正反應屬于放熱反應;100是CO的轉(zhuǎn)化率為0.5,消耗的n(CO)=0.5b,平衡時n(CO)=(b-0.5b)mol=0.5bmol,,則達到平衡時,n(H2)=(2b-2×0.5b)mol=bmoln(CH3OH)=0.5b,根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義,K=1/b2;(3)a、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義,各組分的濃度保持不變,而不是相等,故錯誤;b、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義,故正確;c、根據(jù)化學平衡狀態(tài)定義,當組分的濃度不再改變,達到平衡,物質(zhì)的量之間的比值也不再改變,故正確;d、平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變平衡常數(shù)不變,故錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應為:

Fe2O3s+3COg 2Fes+3CO2g ΔH = a kJ mol-1

(1)已知 ①Fe2O3s+3C石墨 = 2Fes+3COg ΔH1 = + 489.0 kJ mol-1

②C石墨+CO2g = 2COg ΔH2 = + 172.5 kJ mol-1

a = kJ mol-1

(2)冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K = ,溫度升高后,K 填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)在T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2[

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

下列說法正確的是 (填字母)。

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時,標志反應達到平衡狀態(tài)

b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中,能保護鐵的是 (填字母)。

②若用d裝置保護鐵,X極的電極材料應是 (填名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=15,在1173K時,K=22。

(1)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (雙選,填序號)。

A.容器內(nèi)壓強不變了

B.C(CO)不變了

C.v(CO2)=v(CO)

D.C(CO2):c(CO)=1:1

(2)該反應的逆反應是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應。

(3)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為20mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為10 mol/L,則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。

(4)若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。①升高溫度__________;②再通入CO___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“溫室效應”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。

(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有________(填字母)。

a.減少化石燃料的使用

b.植樹造林,增大植被面積

c.采用節(jié)能技術(shù)

d.利用太陽能、風能

(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多,如:

a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b.CO2+3H2CH3OH+H2O

c.CO2+CH4CH3COOH

d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

以上反應中,最節(jié)能的是____________,原子利用率最高的是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下:

已知:Cu2O2H= CuCu2H2O

1)實驗操作的名稱為 ;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 (填儀器名稱)。

2)濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號),生成該離子的離子方程式為 ,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。

3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌,該反應的化學方程式為 。

4)常溫下,等pHNaAlO2NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH 。

5)利用電解法進行粗銅精煉時,下列敘述正確的是 (填代號)

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應

c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2濃度減小

d.粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系

6)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù),涉及的主要步驟為:稱取一定質(zhì)量的樣品 過濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,說出主要操作方法,不必描述操作過程的細節(jié))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列與化學概念有關(guān)的說法正確的是

A.Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物

B.液溴不導電,所以液溴是非電解質(zhì)

C.12C13C的核外電子排布方式相同,化學性質(zhì)相同

D.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】徑ABC;②D、E是非金屬元素且為相鄰周期元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HDHE,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;④G是除氫外原子半徑最小的元素。

1B位于周期表中第______周期_____族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。

2E的單質(zhì)顏色是____________________。

3A元素與D元素形成化合物的電子式是__________________。

4G的單質(zhì)與水反應的化學方程式是 。

5F的元素符號是_____________________。

6)在上述七種元素中,最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是_________,酸性最強的化學式是_______________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是______________。

7)將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是:__________________________________________ _。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應過程和能量關(guān)系如圖1所示。

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

請回答下列問題:

1寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:

2狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

3恒溫恒容時,1 mol SO22 mol O2充分反應,放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 (、相等”)

4中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為:

5恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。

A.升高溫度

B.充入He

C.再充入1 mol SO2(g)1 mol O2(g)

D.使用催化劑

6SO2(g)O2 (g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅被譽為無機非金屬材料的主角。有科學家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.硅的含量居第二位,在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源,如石英、水晶的主要成分都是SiO2

B.單質(zhì)硅是一種良好的半導體材料,可用于制造太陽能電池

C.存放NaOH溶液的試劑瓶應用玻璃塞

D.60gSiO2含有1NA 個SiO2分子

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