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【題目】徑ABC②D、E是非金屬元素且為相鄰周期元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HDHE,在室溫時,D的單質是液體,E的單質是固體;③F的單質在常溫下是氣體,性質很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;④G是除氫外原子半徑最小的元素。

1B位于周期表中第______周期_____族,C的原子結構示意圖是 。

2E的單質顏色是____________________。

3A元素與D元素形成化合物的電子式是__________________。

4G的單質與水反應的化學方程式是 。

5F的元素符號是_____________________。

6)在上述七種元素中,最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是_________,酸性最強的化學式是_______________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是______________。

7)將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是:__________________________________________ _

【答案】1)第三周期,第ⅡA族,2)紫黑色

342F2+2H2O═4HF+O2

5He6NaOH;HBrO4;HF

7AlOH3+OH- ═AlO2-+2H2O。

【解析】試題分析:據(jù)A、B、C均為第3周期的金屬元素(只有Na、Mg、Al),且原子半徑ABC,則A、B、C分別為Na、Mg、Al;據(jù)可知D、E均為 VIIA族元素,D的單質為液體,則DBr,E的單質為固體,則EI;據(jù)FHe,據(jù)G為氟.(1B為鎂元素,位于周期表中第三周期,第ⅡA族,C為鋁,原子的結構示意圖為:。(2)單質碘是紫黑色的固體,故答案為:紫黑色;

3)溴化鈉是離子化合物,只存在離子鍵,故答案為:;(4)氟氣單質和水劇烈反應,故答案為:2F2+2H2O═4HF+O2;(5F的元素符號是He,故答案為:He;(6)同周期從左到右,最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱,最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,所以堿性最強的NaOH,酸性最強的為HBrO4,氣態(tài)態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF,故答案為:NaOH;HBrO4;HF;(7)氫氧化鋁是兩性氧化物,能和強堿反應,故答案為:AlOH3+OH-═AlO2-+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.乙烯是石油裂解氣的主要成分,圖是石蠟熾熱碎瓷片的作用下裂解,列裝置檢驗其性質,完成列問題。

(1)A中碎瓷片的作_____________。

(2)B中反應類型_____________,C中實驗現(xiàn)象是__________________。

II.如圖所示的裝置進行實驗,回答下列問題

(1)寫出該反應的化學方程式_____________________。

(2)該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上):________________。

鎂條劇烈燃燒;出大量的熱,發(fā)出耀眼的光紙漏斗的部被燒穿;有紅熱狀態(tài)的液落入蒸發(fā)皿內的細沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏?/span>體。

(3)寫列操作或物質的作:鎂條________;氯酸鉀_________;蒸發(fā)皿盛沙____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【物質結構】硼是一種重要的非金屬元素,在化學中有很重要的地位。

(1)基態(tài)硼原子電子排布圖為 ,核外有 種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)晶體硼的結構單元是正二十面體,每個單元中有12個硼原子(如圖),若其中有兩個原子為10B,其余為11B,則該結構單元有 種不同的結構類型。

(3)無定形硼與Cl2反應得到BCl3,BCl3的空間構型為 。

(4)氨硼烷是一種有效、安全的固體儲氫材料。氨硼烷的結構和乙烷相似(如圖),B、N原子的雜化軌道類型分別為 ,氨硼烷 (填“能”或“不能”)溶于水。

(5)立方氮化硼的結構與金剛石相似,其晶胞如圖所示,則晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為 。若晶胞的邊長為a nm,則立方氮化硼的密度表達式為 g/cm3(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“C化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料合成工業(yè)產品的化學工藝,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

(1)一定溫度下,在兩個容積均為2 L的密閉容器中,分別發(fā)生反應:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。相關數(shù)據(jù)如下:

容器

反應物投入量

1 mol CO2(g)3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)1 mol H2O(g)

平衡時c(CH3OH)

c1

c2

平衡時能量變化

放出29.4 kJ

吸收a kJ

請回答:c1 c2(填“>”、“<”或“=”);a= 。

若甲中反應達到平衡耗時10 s,則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是_____mol/(L·s)。

(2)向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉化率與溫度的關系如圖所示。請回答下列問題:

反應屬于 (填“吸”或“放”)熱反應。

100時,該反應的平衡常數(shù)K= (用含b的代數(shù)式表示)。

(3)治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體,發(fā)生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是 (選填字母)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:

1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱,非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強

d.單質的熔點降低

2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________,氧化性最弱的簡單陽離子是________。

3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是_______________________________ ___;

制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是____________________________ __。

4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料,SiCl4(熔點-70 ℃)。由粗硅制純硅過程如下:

SiCl4屬于 晶體。在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:______________________________________ 。

5P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。

aNH3bHI cSO2dCO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:ICl的熔點為13.9,沸點為97.4,易水解,且能發(fā)生反應:ICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l)。(圖中夾持裝置略去)

1裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是

2裝置B的作用是 。不能用裝置F代替裝置E,理由 。

3所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質,提純的方法是 (填標號)。

A.過濾 B.蒸發(fā)結晶 C.蒸餾 D.分液

4ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗,實驗過程中有關反應為:

ICl+KI=I2+KCl I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

實驗1:5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,從中取出十分之一,加入20mLICl的冰醋酸溶液(過量),充分反應后,加入足量KI溶液,生成的碘單質用a mol/LNa2S2O3 標準溶液滴定。經平行實驗,測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。

實驗2(空白實驗):不加油脂樣品,其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同,測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。

滴定過程中可用 作指示劑。

滴定過程中需要不斷振蕩,否則會導致V1 (填“偏大”或“偏。

5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為 mol。由此數(shù)據(jù)經換算即可求得該油脂的不飽和度。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關1mol H2的說法中,不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(

A.質量為2g

B.含氫原子數(shù)為NA

C.含氫分子數(shù)為NA

D.在標準狀況下,體積約為22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗測得 BeCl2為共價化合物,兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°。由此可見,BeCl2屬于

A. 由極性鍵構成的極性分子

B. 由極性鍵構成的非極性分子

C. 由非極性鍵構成的極性分子

D. 由非極性鍵構成的非極性分子

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【題目】工業(yè)上生產高氯酸時,還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:

已知:①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸,沸點90 ℃。

請回答下列問題:

(1)反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 ,冷卻的目的是 ,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。

(2)反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

(3)通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是___________________。

4Ca(ClO)2ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因為它們都具有__________,請寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產漂粉精的化學方程式:

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