【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應過程和能量關系如圖1所示。
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。
請回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式: 。
(2)狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。
(3)恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應,放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為: 。
(5)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。
A.升高溫度
B.充入He氣
C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D.使用催化劑
(6)某SO2(g)和O2 (g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率v與時間t的關系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。
【答案】(1)S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol
(2)78.64 kJ
(3)大
(4)2 mol;2SO2+O2+4OH-=2SO42- +2H2O
(5)c
(6)升高溫度;t3~t4
【解析】
試題分析:(1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,所以,硫的物質(zhì)的量為1mol.由圖1可知1molS(s)完全燃燒放出的熱量為297KJ,所以,硫的燃燒熱的熱化學方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297KJmol-1,故答案為:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297KJmol-1
(2)由由圖1可知,參加反應的n(SO2)=1mol-0.2mol=0.8mol,根據(jù)熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6KJmol-1;可知,△H2 = 0.4△H = 0.4 × (=-196.6KJmol-1)=-78.64KJmol-1,故答案為:78.64KJmol-1;
(3)恒溫恒容時,開始為1molSO2和2molO2與開始為1molSO2和1molO2相比,增大氧氣的濃度,平衡正向移動,所以開始為1molSO2和2molO2的SO2轉(zhuǎn)化率高,放出熱量的數(shù)值比|△H2|大.故答案為:大;
(4)反應最后得到硫酸鈉,根據(jù)鈉原子、硫原子原子守恒,n(NaOH)=2n(S)=2×(0.2+0.8)mol=2mol.若發(fā)生氧化還原反應,則是SO2被O2氧化,離子方程式為2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O,故答案為:2mol;2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O;
(5)a、反應為放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動,n(SO3)減小,n(SO2)增大,n(SO3)/n(SO2)減小,故a錯誤;b、恒容條件下,充入氦氣,反應混合物濃度不變,平衡不移動,n(SO3)/n(SO2)不變,故b錯誤;c、再充入1molSO2(g)和1molO2(g),等效為Ⅱ壓強增大一倍,平衡正向移動,n(SO3)/n(SO2)增大,故c正確;d、使用催化劑,加快反應,平衡不移動,n(SO3)/n(SO2)不變,故d錯誤;故答案為:c
(6)t2~t3段正逆速率都加快,且v(正)>v(逆),平衡正向移動.t4~t5段正逆速率都加快,且v(正)<v(逆),平衡逆向移動.該反應為體積減小的放熱反應,若升高溫度,平衡逆向移動,若增大壓強,平衡正向移動,故t2~t3段為增大壓強,t4~t5段為升高溫度;t2~t3段為增大壓強后,平衡正向移動,SO3的含量升高,至t3~t4平衡時含量達最高,故答案為:升高溫度;t3~t4。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二甲酸鉀是一種白色晶體,商品名為弗米(Formil),是一種能替代抗生素的促生長劑,化學式為KH(HCOO)2,具有吸濕性,易溶于水。
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下:
(1)寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學方程式: 。
(2)測定某弗米產(chǎn)品純度的實驗方法如下:
稱取該弗米產(chǎn)品2.5g,將其全部溶解在水中,配制成250mL未知濃度的溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,再滴加2~3滴指示劑,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液的體積為18.50mL。
①加入的指示劑是 (選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”),用NaOH溶液滴定至終點的現(xiàn)象是 。
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“C化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。
(1)一定溫度下,在兩個容積均為2 L的密閉容器中,分別發(fā)生反應:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。相關數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) | 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出29.4 kJ | 吸收a kJ |
請回答:①c1 c2(填“>”、“<”或“=”);a= 。
②若甲中反應達到平衡耗時10 s,則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是_____mol/(L·s)。
(2)向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。請回答下列問題:
①正反應屬于 (填“吸”或“放”)熱反應。
②100℃時,該反應的平衡常數(shù)K= (用含b的代數(shù)式表示)。
(3)治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體,發(fā)生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是 (選填字母)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:ICl的熔點為13.9℃,沸點為97.4℃,易水解,且能發(fā)生反應:ICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l)。(圖中夾持裝置略去)
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是 。
(2)裝置B的作用是 。不能用裝置F代替裝置E,理由 。
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì),提純的方法是 (填標號)。
A.過濾 B.蒸發(fā)結晶 C.蒸餾 D.分液
(4)用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗,實驗過程中有關反應為:
①
②ICl+KI=I2+KCl ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
實驗1:將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,從中取出十分之一,加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量),充分反應后,加入足量KI溶液,生成的碘單質(zhì)用a mol/L的Na2S2O3 標準溶液滴定。經(jīng)平行實驗,測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。
實驗2(空白實驗):不加油脂樣品,其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同,測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。
①滴定過程中可用 作指示劑。
②滴定過程中需要不斷振蕩,否則會導致V1 (填“偏大”或“偏。。
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為 mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關1mol H2的說法中,不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )
A.質(zhì)量為2g
B.含氫原子數(shù)為NA
C.含氫分子數(shù)為NA
D.在標準狀況下,體積約為22.4L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
B.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然的高分子化合物。
D.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗測得 BeCl2為共價化合物,兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°。由此可見,BeCl2屬于
A. 由極性鍵構成的極性分子
B. 由極性鍵構成的非極性分子
C. 由非極性鍵構成的極性分子
D. 由非極性鍵構成的非極性分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式,所表示的原子最容易得到電子的是( )
A. ns2 B. ns2np1 C. ns2np4 D. ns2np5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑,該物質(zhì)在183℃時升華,遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3,實驗裝置如下圖所示。請回答:
(1)制備實驗開始時,先檢查裝置的氣密性,接下來的操作依次是________。
a.加入MnO2粉末
b.點燃A中酒精燈
c.加入濃鹽酸
d.點燃D處酒精燈
(2)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式___________________________________。
(3)裝置B中的試劑是__________。該裝置存在安全隱患,請指出 。
(4)裝置F中試劑為 ,甲同學認為F和G可以用一種儀器替代,且加入一種藥品即可達到相同效果。這種藥品可以是 ,其作用是 。
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