【題目】在處理廢水時某反應體系中有6種粒子：N2、HCO3-、ClO-、CNO-、H2O、Cl-，在反應過程中部分離子濃度與反應進程關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該反應的說法正確的是（ ）

A. 在上述反應體系中，CNO－是氧化劑

B. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3

C. 在標準狀況下，產(chǎn)生4.48 L N2時轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

D. 上述反應中，只有兩種元素化合價發(fā)生了變化

【答案】D

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應進行HCO3-的物質(zhì)的量增大，故HCO3-是生成物，根據(jù)碳元素守恒， CNO-應是反應物，N2是生成物；ClO-物質(zhì)的量減小，ClO-是反應物，Cl-是生成物。ClO-中氯元素化合價降低，ClO-是氧化劑；CNO-中N元素化合價由-3升高為0，CNO-是還原劑。根據(jù)得失電子守恒，反應離子方程式是3ClO-+2CNO- +H2O = N2+2HCO3- +3Cl-。

A. ClO-是反應物，Cl-是生成物，ClO-中氯元素化合價降低，ClO-是氧化劑，CNO-中N元素化合價由-3升高為0，CNO-是還原劑，故A錯誤；

B. 氯元素化合價降低，Cl-是還原產(chǎn)物，N元素化合價由-3升高為0，氮氣是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1，故B錯誤；

C. 根據(jù)方程式生成1mol N2轉(zhuǎn)移6mol電子；在標準狀況下，產(chǎn)生4.48 L N2時轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，故C 錯誤；

D. 上述反應中，只有N、Cl兩種元素化合價發(fā)生了變化，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 14gC2H4含有的單鍵數(shù)目為3NA

B. 99℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH－數(shù)目為1×10－8NA

C. 足量的Na與1molO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NA

D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題

（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或者依據(jù)有機物的名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡式：

①_________________________；

② _____________；

③_____________________________；

（2）下列各組物質(zhì)中，①屬于同位素的是（填字母，下同）________，②屬于同素異形體的是________ ，③互為同系物的是__________ ，④屬于同分異構(gòu)體的是____________ ，⑤屬于同種物質(zhì)的是____________ 。

A、O2和O3

B、和

C、CH3CH2C≡CH 和 CH3CH(CH3)2

D、和

E. 和

F. 和CH2=CH-CH3

G.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。

（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ·mol-1）的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____（填“大”或“小”）。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是___________________________________________。

（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。

（5）砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可）g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 78gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)為2NA

B. 1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為NA

C. 3.4g氨氣分子中含有0.6NA個N—H鍵

D. 常溫下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3）和鋁礦渣（主要含Al2O3和SiO2）制備七鋁十二鈣的工藝如下：

已知“煅燒Ⅲ”時發(fā)生反應為：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3＋12CO2↑

（1）寫出“浸出”過程中CaO與NH4NO3溶液反應的化學方程式：___。

（2）檢驗“浸出”過程中有NH3生成的方法是：___。

（3）如圖所示裝置中可用于實驗室吸收NH3的是___（填字母）。

（4）溶液X中所含主要溶質(zhì)的化學式為____。

（5）設(shè)計由鋁礦渣制取Al(OH)3的方法，并簡述過程：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用廢舊電池的銅帽（銅鋅總含量約99%）制備了CuSO4·5H2O樣品，制備流程如下：

（1）“溶解Ⅱ”過程中，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（2）“溶解Ⅱ”過程中應控制反應溫度，溫度不能過高的原因是___。

（3）為測定所得CuSO4·5H2O樣品的純度，興趣小組進行了如下實驗：稱取2.540g樣品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量KI并充分振蕩后，滴加幾滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L－1的Na2S2O3溶液至剛好完全反應，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00 mL。實驗過程中發(fā)生的反應如下：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2、2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I－

①配制250mL溶液所需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有___。

②計算出樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)。___（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A. 該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L－1

B. 溶液中HCl的物質(zhì)的量不隨所取體積的多少而變化

C. 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀鹽酸需要量取濃鹽酸1.68mL

D. 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀鹽酸2.5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生反應OH-+H+=H2O

B.a=0.35

C.ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1

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