【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是( )
A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C. K+、Cl-、CO32-、NO3-D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化必需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A.KMnO4→MnO2B.Cl2→NaClC.FeCl3→FeCl2D.CO→CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NA
B. 12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為4NA
C. 25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,則飽和BaSO4溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
D. 1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的,下圖中A、B、C、D是常見的一些保存藥品的試劑瓶。請(qǐng)把下列常見試劑的序號(hào)填寫在各試劑瓶下面的括號(hào)內(nèi):①濃硫酸②碳酸鈉溶液、坫~片、芫凭、萋人、逎庀跛
A | B | C | D |
__________ | __________ | __________ | __________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B.置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
C.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)
D.有單質(zhì)參加或者生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2 , 因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+HbO2O2+HbCO,37℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220.HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍,會(huì)使人智力受損.據(jù)此,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)
B.人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí),人的智力才會(huì)受損
D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒,其原理是使上述平衡向左移動(dòng)
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【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )
A.圖①表示25℃時(shí),用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng):CH2═CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的總能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10﹣14molL﹣1
B.b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl﹣)
C.c點(diǎn):c(Cl﹣)=c(NH4+)
D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是( )
A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或C12
C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3
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