Question

18．含有一定量鹽酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m 與加入Ba（OH）₂的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A． O→a時(shí)的反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Mg²⁺=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓
• B． a→b時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O
• C． 從a→b→c說明溶液中結(jié)合OH^-的能力強(qiáng)弱為：H⁺＞Mg²⁺
• D． 原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO₄）=2：1

Answer 1

分析 向含有一定量鹽酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，開始階段發(fā)生的反應(yīng)為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，對(duì)應(yīng)圖象為o-a段；圖象a-b段中沉淀不變，消耗了1mol氫氧化鋇，說明發(fā)生反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，則此時(shí)消耗氫離子為2mol；b-c段加入1mol氫氧化鋇，沉淀物質(zhì)的量增加，發(fā)生反應(yīng)為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，說明原溶液中含有鎂離子1mol；c-d段沉淀的量不變，說明此時(shí)鎂離子完全沉淀，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：向含有一定量鹽酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，開始階段發(fā)生的反應(yīng)為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，對(duì)應(yīng)圖象為o-a段；圖象a-b段中沉淀不變，消耗了1mol氫氧化鋇，說明發(fā)生反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，則此時(shí)消耗氫離子為2mol；
b-c段加入1mol氫氧化鋇，沉淀物質(zhì)的量增加，發(fā)生反應(yīng)為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，說明原溶液中含有鎂離子1mol；
c-d段沉淀的量不變，說明此時(shí)鎂離子完全沉淀，
A．根據(jù)分析可知，O→a時(shí)的反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)-b段中沉淀不變，消耗了1mol氫氧化鋇，說明發(fā)生反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，故B正確；
C．根據(jù)分析可知，a-b段中沉淀不變，消耗了1mol氫氧化鋇，說明發(fā)生反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，b-c段加入1mol氫氧化鋇，沉淀物質(zhì)的量增加，發(fā)生反應(yīng)為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，所以溶液中結(jié)合OH^-的能力強(qiáng)弱為：H⁺＞Mg²⁺，故C正確；
D．根據(jù)分析可知，O→a時(shí)的反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，消耗了1mol氫氧化鋇，a-b段中沉淀不變，消耗了1mol氫氧化鋇，說明發(fā)生反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，b-c段加入1mol氫氧化鋇，沉淀物質(zhì)的量增加，發(fā)生反應(yīng)為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，所以C（HCl）：C（MgSO₄）=（1+1）×2：1=4：1，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查離子反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．