R、X、Y、M、Z五種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素，R與Z的最外層電子數(shù)相同下列敘述正確的是（　�。�
A、Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵
B、對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞M
C、單質(zhì)的還原性：R＞M＞Y＞X
D、X、Y、M、Z四種元素組成的離子化合物受熱易分解
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：R、X、Y、M、Z五種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是X元素和Z元素原子最外層電子數(shù)的總和，則Z處于第一周期，Y處于第二周期，故Z為H元素，Y最外層電子數(shù)為4+1=5，則Y為N元素；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素，R與Z的最外層電子數(shù)相同，且原子半徑最大，應(yīng)為Na元素，以此解答該題．
解答： 解：R、X、Y、M、Z五種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是X元素和Z元素原子最外層電子數(shù)的總和，則Z處于第一周期，Y處于第二周期，故Z為H元素，Y最外層電子數(shù)為4+1=5，則Y為N元素；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素，R與Z的最外層電子數(shù)相同，且原子半徑最大，應(yīng)為Na元素，
A．H、O兩元素形成的化合物H2O2，分子中氧原子之間為非極性鍵，故A錯誤；
B．非金屬：X（C）＜Y（N）＜M（O），元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越弱，M為O元素，對應(yīng)的單質(zhì)沒有還原性，故C錯誤；
D．X、Y、M、Z四種元素組成的離子化合物為碳酸銨，銨鹽受熱易分解，故D正確．
故選D．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系、氮化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)最外層電子數(shù)之和確定X是推斷的突破口．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的10%的NaOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，體積為100mL，則濃縮后的NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2.2mol/L
B、4mol/L
C、5mol/L
D、6.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化碳中含有共用電子對的數(shù)目為0.2NA
B、25℃時，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
C、常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D、0.1mol Cl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事故處理方法正確的是（　�。�
A、凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
B、制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱
C、濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
D、濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、與28 gCO具有相同分子數(shù)的C2H4的質(zhì)量一定是28 g
B、1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA
C、常溫常壓下，1 molL甲烷含有的原子數(shù)為5NA
D、1 L 1 mol?L-1醋酸溶液中CH3COO+的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、硫代硫酸鈉溶液中滴入稀鹽酸：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
D、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對羥基肉桂酸是一種強效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛．結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）該有機物的分子式為
 
，其含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）該有機物能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫代號）
 
．
A．氧化反應(yīng)     B．消去反應(yīng)     C．加聚反應(yīng)   D．水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的重要研究對象之一．
（1）在實驗室中常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
；

（2）實驗室也可以利用如下反應(yīng)制取氯氣KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O：．若用該反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.344L氯氣，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
；
（3）某同學(xué)用排空氣法收集一瓶氯氣并進(jìn)行氯氣與鐵反應(yīng)的實驗：取一根細(xì)鐵絲，用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱，鐵絲保持紅熱，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是
 
．向反應(yīng)后的集氣瓶中加入適  量的蒸餾水，振蕩，然后向所得溶液中滴加亞硫酸鈉溶液，再滴加氯化鋇溶液發(fā)現(xiàn)溶液變渾  濁．寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：
t/℃ 0 10 20 25 40 50 100
Kw/10-14 0.114 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 55.0
請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因
 
；10℃時純水的電離平衡常數(shù)為
 
；計算100℃時純水中電離產(chǎn)生的氫離子濃度為
 
．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量．已知如表數(shù)據(jù)：
化學(xué)式 電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN K=5.0×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11
①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為
 
．（填寫序號）
②向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③試計算25℃時，0.1mol/L的NaCN溶液的c（OH-）為
 
．
（3）我國從20世紀(jì)70年代開始采用硅熱法煉鎂，現(xiàn)年產(chǎn)量已達(dá)35.4萬噸左右．根據(jù)下列條件，完成填空：
2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△H=-601.83kJ/mol
Mg（s）═Mg（g）△H=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-859.4kJ/mol
2MgO（s）+Si（s）═SiO2（s）+2Mg（g）△H=
 
．

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