利用下列反應(yīng)：Fe ＋ 2Fe3+  ＝ 3 Fe2+  制一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，電極材料和電解液自選），畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

 


     是正極， 正極反應(yīng)式：                          

                                                                                        

     是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：                         

 

（裝置圖5分，兩極材料和電解液正確5分，正負(fù)極判斷2分，電子方向2分，電流方向2分，電極反應(yīng)式各2分）

                                   

                                 Cu是正極，正極反應(yīng)式：2Fe3+＋ 2e＝ 2 Fe2+                                     

                                     Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe 2e＝ Fe2+

             e    I

                       Fe      Cu         

FeCl3溶液
 
 


                               

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）取一個(gè)100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（不在陽(yáng)光直射的地方），等待片刻，描述可能觀察發(fā)生的現(xiàn)象．
氣體顏色變淺、由油狀液體生成、量筒內(nèi)有白霧、量筒內(nèi)液面上升
氣體顏色變淺、由油狀液體生成、量筒內(nèi)有白霧、量筒內(nèi)液面上升

（2）利用下列反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu 制一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線，電極材料和電解液自選），畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式．
，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題
（1）畫(huà)出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
．
（2）寫(xiě)出H2S分子的電子式：
．
（3）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：
818O
818O
．
（4）已知陰離子aXm-和陽(yáng)離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a=
b-n-m
b-n-m
．
（5）用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程：
．
（6）寫(xiě)出Na2O2中所含化學(xué)鍵的類型
離子鍵，非極性鍵；
離子鍵，非極性鍵；
．
（7）拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：
則1mol N2完全轉(zhuǎn)化成NH3
放出
放出
熱量（填“吸收”或“放出”）
92
92
kJ；
（8）利用下列反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe 2++Cu 制一個(gè)化學(xué)電池，寫(xiě)出電極反應(yīng)式：
負(fù)極：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；正極
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭?br />（1）請(qǐng)寫(xiě)出你選用的正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液（寫(xiě)化學(xué)式）：負(fù)極為
Fe
Fe
，正極為
碳棒
碳棒
，電解質(zhì)溶液：
FeCl3
FeCl3
．
（2）負(fù)極反應(yīng)式：
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
；正極反應(yīng)式：
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
．
（3）溶液中Fe3+向
正
正
極移動(dòng)，電子從
負(fù)
負(fù)
極流向
正
正
極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年樂(lè)亭一中高一第二學(xué)期期中化學(xué)試題 題型：填空題

（8分）利用下列反應(yīng)：Fe+Cu2+===Fe2++Cu設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，電極材料和電解質(zhì)溶液自選），畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液的名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（20分）回答下列問(wèn)題

（1）畫(huà)出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                 。

  （2）寫(xiě)出H2S分子的電子式：                           。

  （3）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：                。

  （4）已知陰離子aXm-和陽(yáng)離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a =                          。

（5）用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程：                                      。

  （6）寫(xiě)出Na2O2中所含化學(xué)鍵的類型                            。

  （7）拆開(kāi)1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol       鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則1mol N2完全轉(zhuǎn)化成NH3可       熱量（填“吸收”或“放出”）          kJ；

（8）利用下列反應(yīng)：Fe＋Cu2+  ＝Fe 2+ + Cu  設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫(xiě)出電極反應(yīng)式：

負(fù)極：                     ；正極                        。

 

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