【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.室溫下,21.0 g乙烯氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
B.1 L 0.l mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO數(shù)目為0.1NA
C.標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D.在密閉容器中加入1. 5 mol H2和0.5 mol N2,充分反應后NH3的分子數(shù)為NA
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【題目】常溫下,關于pH = 2的鹽酸,下列說法不正確的是
A. 溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol·L-1
B. 此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0ⅹ10-12mol·L-1
C. 加水稀釋100倍后,溶液的pH=4
D. 加入等體積pH=12的氨水,溶液呈中性
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【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電池接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近溶液顯紅色。則以下說法正確的是
A.電源B極是正極
B.甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成,其物質的量之比為1∶2∶2∶1
C.欲用丙裝置給銅鍍銀,H應該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
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【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1,
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1。
則反應Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH = kJ·mol-1。
(2)以KOH溶液為電解質溶液,將CO與O2設計成燃料電池。則通入CO的一極為該燃料電池的 極,其電極反應式為 。
(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖1。
①該反應的ΔH 0(填“>、=或<”),曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ KⅡ (填“>、=或<”)。
②120℃時在固定的密閉容器中加入1 molCO2、3 molH2,一段時間后上述反應達到平衡。若平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則此時CH3OH的體積分數(shù)為 。
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產量隨光照時間的變化如圖2。在0~15小時內,CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為 (填序號)。
(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖3。
①當溫度在 范圍時,溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸還原產物為NO,寫出有關的離子方程式 。
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【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純,下列敘述正確的是( )
A.電解時以精銅作陽極
B.電解時陰極發(fā)生氧化反應
C.粗銅連接電源負極,其電極反應是Cu-2e-=Cu2+
D.電解后,電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥
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【題目】在強酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )
A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-
B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-
D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產中有著廣泛的應用。其制備路線如下:
已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
(1)寫出物質A的名稱: 。
(2)SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是: 。
(3)錫粉的作用是除去酸溶時產生的少量Sn4+,請寫出產生Sn4+的離子方程式: 。
(4)反應I生成的沉淀為SnO,寫出該反應的化學方程式: 。
(5)實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是
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【題目】下列關于合成高分子化合物的說法正確的是
A. 滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維
B. 塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”
C. 酚醛樹脂是酚類物質和醛類物質加聚而成的高分子化合物
D. “尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
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【題目】下列說法中不正確的是
A.二氧化硫氣體能用濃硫酸來干燥
B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑不同
C.磚瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都屬于硅酸鹽
D.氨水、銨鹽受熱都易發(fā)生化學變化
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