【題目】常溫下，關(guān)于pH = 2的鹽酸，下列說法不正確的是

A. 溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol·L-1

B. 此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0ⅹ10-12mol·L-1

C. 加水稀釋100倍后，溶液的pH=4

D. 加入等體積pH=12的氨水，溶液呈中性

【答案】D

【解析】試題分析：A．pH＝2的鹽酸溶液中c(H+)＝1.0ⅹ10-2mol·L-1，A正確；B．此溶液中由水電離出的c(OH-) =＝1.0ⅹ10-12mol·L-1，B正確；C．加水稀釋100倍后，c(H+)＝1.0ⅹ10-4mol·L-1，溶液的pH＝4，C正確；D．氨水是弱堿，加入等體積pH＝12的氨水后，氨水過量，溶液呈堿性，D錯誤，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。

(1)關(guān)閉K1,打開K2,通電后,B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動,則電源b端為 極，通電一段時間后,濾紙d端的電極反應(yīng)式是 。

(2)已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均為0.1 mol,打開K1,關(guān)閉K2,通電一段時間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是 。

(3)D裝置中溶液是H2SO4溶液,則電極C端從開始至一段時間后的實驗現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】用甲苯合成有機高分子化合物 M 的流程如下。

已知:Ⅰ.B 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

Ⅱ.同一個碳原子上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會自動脫去一個水分子變成羰基；

Ⅲ． (R，R'均為烴基）；

Ⅳ.E 的分子式為 C9H10O，其分子中含有1個三元環(huán)。

請回答下列問題。

(1）寫出結(jié)構(gòu)簡式:A___________,D___________,E____________。

(2）寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①__________________，反應(yīng)⑥___________________。

(3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)④__________________。

B與新制的Cu(OH）2懸濁液共熱反應(yīng)_________________。

(4）A 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有___________種(不包括A自身），其中在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為 1∶1∶1 的是_____________(填結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究碳鐵合金與濃硫酸在酸性條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定碳鐵合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。

(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中 ；②常溫下，碳和濃硫酸不反應(yīng)。

(2)裝置B的作用是 。

(3)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為 。

(4)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性高錳酸鉀、 。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是 。

(5)有些同學(xué)認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定。

(5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O)。

測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：

I．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾，得到濾液B；

II．將濾液B稀釋為250 mL；

III．取稀釋液25.00 mL，用濃度為c mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。

①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是 ；

②滴定過程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示劑

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的操作正確的是（ ）

實驗

操作

A.

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水

B.

排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2

先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管

C.

濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2

氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水

D.

CCl4萃取碘水中的I2

先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO和I的反應(yīng)規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下：

實驗及試劑

編號

無色NaClO3

溶液用量

試管中

溶液顏色

淀粉KI

試紙顏色

1

0.05 mL

淺黃色

無色

2

0.20 mL

深黃色

無色

3

0.25 mL

淺黃色

藍色

4

0.30 mL

無色

藍色

（1）取實驗2后的溶液，進行如下實驗：

經(jīng)檢驗，上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）查閱資料：一定條件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假設(shè)： NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成Cl2。

進行實驗：

①取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有IO3-。

其中試劑X可以是 （填字母序號）。

a．碘水 b．MnO4溶液 c．NaHSO3溶液

② 有同學(xué)提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成Cl2，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化。進行以上對比實驗的目的是 ，進一步佐證實驗4中生成了Cl2。

獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是 （用離子方程式表示）。

（3）小組同學(xué)繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如下實驗結(jié)果：

編號

6.0 mol·L1 H2SO4溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

5

0.25 mL

淺黃色

無色

6

0.85 mL

無色

藍色

①對比實驗4和5，可以獲得的結(jié)論是 。

②用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( )

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A.

純鹽酸

水煤氣

硫酸

干冰

B.

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C.

膽礬

氫氧化鐵膠體

鐵

碳酸鈣

D.

水銀

澄清石灰水

氯化銅

碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．室溫下，21.0 g乙烯氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

B．1 L 0.l mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO數(shù)目為0.1NA

C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D．在密閉容器中加入1. 5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后NH3的分子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊答案