下列說法正確的是（  ）

A．增大反應物的量化學反應速率一定加快
B．升高溫度可使放熱反應速率減慢，吸熱反應速率加快
C．增大壓強化學反應速率一定加快
D．使用催化劑能加快反應速率

D

解析試題分析：A、如果反應物是固體或者是純液體的話，增大用量對化學反應速率沒有什么影響，錯誤；B、升高溫度可使放熱反應速率加快，吸熱反應速率加快，錯誤；C、增大壓強對有氣體參加的反應來說，化學反應速率一定加快，對沒有氣體參加或生成的反應來說，無影響，錯誤；D、使用催化劑能夠降低正逆反應的活化能，從而加快反應速率，正確。
考點：考查影響反應速率的因素。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)   ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(　　)

A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v逆>v正
D．12 min時，反應達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是

A．反應混合物的濃度 B．反應體系的壓強
C．反應物的轉(zhuǎn)化率D．正、逆反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  (正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法不正確的是

A．若降低溫度，可以減慢反應速率
B．催化劑既能加快化學反應速率，又能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．氧氣足量時，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3
D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
B．該反應的正反應為放熱反應
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是（  ）

A．v(NH3)=v(O2)B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O)D．v(O2)=v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說法中正確的是（  ）

A．平衡時，此反應的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝
B．改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變
C．如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化
D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應N2O42NO2△H>0在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是 ①減小壓強 ②縮小體積③升高溫度④增大N2O4的濃度  （  ） 

A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反應為放熱反應），在一定條件下建立化學平衡后，下列各條件變化時，能使平衡正向移動的是 (    )

A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2 C．升高溫度 D．縮小容器體積

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同步練習冊答案