（寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示），并注明反應(yīng)類型．
（1）乙烯使溴水褪色
 
、（
 
）
（2）由苯制取硝基苯
 
、（
 
）
（3）乙醇制乙醛（CH3CHO）
 
、（
 
）．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
（2）苯中的H被硝基取代生成硝基苯；
（3）乙醇中含-OH，可發(fā)生催化氧化生成乙醛．
解答： 解：（1）乙烯使溴水褪色的反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，屬于加成反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應(yīng)；
（2）由苯制取硝基苯的反應(yīng)為+HO-NO2
濃硫酸
△
+H2O，屬于取代（或硝化）反應(yīng)，
故答案為：+HO-NO2
濃硫酸
△
+H2O；取代（或硝化）反應(yīng)；
 
（3）乙醇制乙醛的反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，側(cè)重有機(jī)物反應(yīng)方程式及乙烯、乙醇、苯性質(zhì)的考查，注意有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)條件、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O制取KClO3（混有KClO）．實(shí)驗(yàn)室模擬上述制備：在含溶質(zhì)14mol的KOH（aq，熱）中通入一定量Cl2，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中n（Cl-）=11mol；將此溶液低溫蒸干，得到的固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A、2.20B、2.33
C、2.00D、0.50

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于同素異形體的是（　�。�
A、氕和氘
B、乙醇和二甲醚
C、
D、O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料．
工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
Ⅰ以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q
（1）下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;            b．增大壓強(qiáng)
c．及時(shí)分離生成的NH3            d．升高溫度
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率α1=
 
；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2
 
α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
（3）氨氣催化氧化的催化劑是
 
；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無(wú)毒、無(wú)污染的產(chǎn)物，其燃燒方程式為
 
．
（4）在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（υ）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值
Ⅲ硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
（5）催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；N2（g）+2O2（g）→2NO2（g）+67.7kJ，則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（6）堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過氧化氫俗名雙氧水，可以利用它殺菌消毒．根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2         
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑              
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)，下同）
 
，
（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是
 
（填序號(hào)）；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、0.36g水中所含中子數(shù)一定為0.2NA
B、4.48L N2與CO的混合物所含分子數(shù)一定為0.2NA
C、6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氧氣所含原子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、pH=12的溶液：Ca2+、NH4+、Br-、HSO3-
B、無(wú)色溶液：K+、Al3+、HCO3-、Cl-
C、通入H2S無(wú)沉淀：Cu2+、Na+、I-、SO42-
D、c（H+）=1×10-2mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是（　�。�
弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 K1=4.30×l0-7 K1=1.54×l0-2 K=2.95×l0-8
K2=5.61×l0-11 K2=1.02×l0-7
A、ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-
B、SO32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3-
C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D、2HSO3-+CO32-→2SO32-+CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、T、X、Y五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Y的原子序數(shù)為29，R、T、X在周期表中的位置如圖所示．R原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，Q、X 分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題
R  
 TX
（1）Y元素的原于基態(tài)時(shí)的電子排布式是
 

（2）下列敘述中正確的是
 

a．T的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性強(qiáng)
c．R的氣態(tài)氫化物熔點(diǎn)在同族元素的氫化物中為最低
d．X的第一電離能、電負(fù)性都比T的第一電離能、電負(fù)性大
（3）R與Q可形成電子數(shù)相等的甲、乙、丙三種微粒，其中不帶電荷的微粒中心原子的雜化軌道類型是
 
，帶正電荷的微�？臻g構(gòu)形為
 
帶負(fù)電荷的微粒電子式可表示為
 
．
（4）元素Y與X形成的一種高體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（小黑球代表金屬離子），該化合物的化學(xué)式是
 
，若該晶體密度為p?cm-3，則晶朐的體積是
 
 （只要求列出算式）．

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