Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、0.36g水中所含中子數(shù)一定為0.2N_A
• B、4.48L N₂與CO的混合物所含分子數(shù)一定為0.2N_A
• C、6.4gS₆與S₈的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氧氣所含原子數(shù)一定為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、0.36g水的物質(zhì)的量為0.02mol，1mol水分子中含有8mol中子，0.02mol水中含有中子0.16mol；
B、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算4.48L混合氣體的物質(zhì)的量；
C、6.4gS₆與S₈的混合物中含有6.4gS原子，含有硫原子的物質(zhì)的量為：

6.4g

32g/mol

=0.2mol；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣的物質(zhì)的量為：

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，0.1mol氧氣中含有0.2mol氧原子．

解答： 解：A、0.36g水中含有0.02mol水分子，含有0.16mol中子，所含中子數(shù)為0.16N_A，故A錯誤；
B、題中沒有告訴是標(biāo)況下，不能使用22.4L/mol計算混合氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、6.4gS₆與S₈的混合物中所含S原子的質(zhì)量為6.4g，含有硫原子的物質(zhì)的量為0.2mol，所含S原子數(shù)一定為0.2N_A，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，該考點是高考考查的重點和難點，試題綜合性強(qiáng)，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、標(biāo)況下氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．