Question

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是（　　）

弱酸	H2CO3	H2SO3	HClO
電離平衡常數(shù) （25℃）	K1=4.30×l0-7	K1=1.54×l0-2	K=2.95×l0-8
	K2=5.61×l0-11	K2=1.02×l0-7

• A、ClO^-+CO₂+H₂O→HClO+HCO₃^-
• B、SO₃^2-+CO₂+H₂O→HSO₃^-+HCO₃^-
• C、2ClO^-+SO₂+H₂O→2HClO+SO₃^2-
• D、2HSO₃^-+CO₃^2-→2SO₃^2-+CO₂+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：相同溫度下，電離平衡常數(shù)越大，越容易電離出氫離子，粒子的酸性越強(qiáng)，
A、碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)為5.61×l0^-11，次氯酸的電離平衡常數(shù)為2.95×l0^-8，顯然次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫根離子；
B、亞硫酸氫根離子的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子的，二氧化碳與亞硫酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子和亞硫酸根離子；
C、由于次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸根離子離子氧化成硫酸根離子；
D、亞硫酸氫根離子的電離平衡常數(shù)小于碳酸的電離平衡常數(shù)，亞硫酸根離子無法置換出二氧化碳，反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫根離子．

解答： 解：在相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，越容易電離出氫離子，粒子的酸性越強(qiáng)，
A、由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸的酸性大于次氯酸、碳酸氫根離子酸性小于次氯酸，所以二氧化碳與次氯酸根離子反應(yīng)生成產(chǎn)物為碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故A正確；
B、根據(jù)數(shù)據(jù)可知，碳酸酸性大于小于亞硫酸，大于亞硫酸氫根離子，所以亞硫酸根離子能夠與二氧化碳反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：SO₃^2-+CO₂+H₂O=HSO₃^-+HCO₃^-，故B正確；
C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸根離子和氯離子，正確的離子方程式為：ClO^-+SO₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D、亞硫酸氫根離子的電離平衡常數(shù)小于碳酸的，反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：HSO₃^-+CO₃^2-=SO₃^2-+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確判斷離子方程式正誤判斷常用方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．