【題目】Ⅰ.據(jù)報(bào)道,日常生活中,將潔廁液與84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生中毒的事故。
(1)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉,次氯酸鈉與空氣中CO2反應(yīng)生成次氯酸,寫出次氯酸鈉的電子式:__________;若將84消毒液長(zhǎng)期露置于空氣中,溶液中的主要成分將變?yōu)?/span>__________(填化學(xué)式)。
(2)潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
(3)下列氧化還原反應(yīng)中,與上述反應(yīng)類型不同的是________。
A.Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O B.2FeCl3+Fe===3FeCl2
C.S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O D.KClO3+5KCl+3H2SO4===3K2SO4+3Cl2↑+3H2O
II.已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中的還原劑是________(填化學(xué)式)。
(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________。
(3)若生成1molCO2則轉(zhuǎn)移電子_______mol
【答案】 NaCl ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O A H2C2O4 2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 1mol
【解析】
Ⅰ.次氯酸鈉是離子化合物,氧原子和氯原子共用1對(duì)共用電子對(duì);84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO,有效成分是NaClO,長(zhǎng)期露置于空氣中,次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉、次氯酸和水,次氯酸遇光分解生成氧氣和鹽酸,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水;潔廁靈的主要成分是鹽酸,鹽酸與NaClO發(fā)生歸中反應(yīng),生成氯化鈉、氯氣和水;鹽酸與NaClO發(fā)生歸中反應(yīng),歸中反應(yīng)是同種元素既被氧化又被還原,同種元素變化后的化合價(jià)相等。II.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,在硫酸酸化條件下將H2C2O4氧化為CO2,自身被還原為MnSO4,反應(yīng)中草酸是還原劑,高錳酸鉀是氧化劑,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10mol。
Ⅰ.(1)次氯酸鈉是離子化合物,氧原子和氯原子共用1對(duì)共用電子對(duì),電子式為:;84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO,有效成分是NaClO,長(zhǎng)期露置于空氣中,發(fā)生反應(yīng):2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO,2HClO22HCl+O2↑,Na2CO3+2HCl=
2NaCl+CO2↑+H2O,故最終會(huì)變?yōu)镹aCl溶液。(2)次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性,鹽酸有強(qiáng)還原性,鹽酸與NaClO反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水,反應(yīng)的離子方程式為:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;(3)鹽酸與NaClO發(fā)生歸中反應(yīng),歸中反應(yīng)是同種元素既被氧化又被還原,同種元素變化后的化合價(jià)相等,反應(yīng)中硫元素既被氧化又被還原,反應(yīng)后硫元素的化合價(jià)不相等,A錯(cuò)誤;反應(yīng)中鐵元素既被氧化又被還原,反應(yīng)后鐵元素的化合價(jià)相等,B正確;反應(yīng)中硫元素既被氧化又被還原,反應(yīng)后硫元素的化合價(jià)相等,C正確;反應(yīng)中氯元素既被氧化又被還原,反應(yīng)后硫元素的化合價(jià)相等,D正確,故選A。II.(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,在硫酸酸化條件下將H2C2O4氧化為CO2,自身被還原為MnSO4,反應(yīng)中草酸是還原劑,高錳酸鉀是氧化劑;(2)在硫酸酸化條件下,高錳酸鉀與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、CO2、水,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10mol,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(3)由方程式可知,生成10mol CO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10mol,則生成1mol CO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如下圖所示:
現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請(qǐng)根據(jù)表中信息,回答下列問題:
溶液 | 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 | 溶液的密度/g·cm-3 |
硫酸 | 4 mol·L-1 | ρ1 |
2 mol·L-1 | ρ2 | |
氨水 | 4 mol·L-1 | ρ3 |
2 mol·L-1 | ρ4 |
(1)ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的順序?yàn)椋?/span>________。
(2)表中2 mol·L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:________。
(3)將4 mol·L-1的氨水與2 mol·L-1的硫酸等體積混合,所得溶液呈______性(填“酸”、“堿”、“中”);溶液中離子濃度從大到小的順序是:___________________。
(4)將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合,所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
A.>15% B.=15% C.<15% D.無(wú)法判斷
(5)100g濃度為4 mol·L-1的硫酸溶液與_____mL水混合,可以使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“二英”是二苯基1,4二氧六環(huán)及其衍生物的通稱,其中一種毒性最大的結(jié)構(gòu)是,關(guān)于這種物質(zhì)的敘述中不正確的是( )
A. 該物質(zhì)不屬于芳香族化合物
B. 該物質(zhì)是一種鹵代烴
C. 1 mol該物質(zhì)最多可與6 mol H2在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)
D. 該物質(zhì)分子中所有原子可能處在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
半導(dǎo)體材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高溫下合成;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為__________,同周期中第一電離能比P 小的元素有______種。
(2)在水中的溶解度BBr3_______PBr3(填“ >”或“ <”),原因是_____________。
(3)一定溫度下PBr5能形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1的導(dǎo)電熔體,經(jīng)測(cè)定其中P—Br鍵鍵長(zhǎng)均相等。寫出該導(dǎo)電熔體中陽(yáng)離子的電子式:_________,其中P原子的雜化軌道類型是_______。
(4)已知磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積,B原子填入四面體空隙中,相鄰P原子和B原子核間距為d cm,則該晶體中每個(gè)B原子周圍有_____個(gè)B原子與它距離最近,晶體密度為____g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),若某個(gè)P原子的坐標(biāo)為(0,0,0),則晶胞中其余P原子的坐標(biāo)為__________(寫出一個(gè)即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線,請(qǐng)回答。
①a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>______。
②a、b、c三點(diǎn)中,醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是______。
③測(cè)得某醋酸溶液中氫離子濃度為0.004molL﹣1,則醋酸的電離度為_____,該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
以芳香烴A為原料發(fā)生如下圖所示的變化,可以合成兩種高聚物G和H。已知:兩個(gè)羥基連在同一碳原子上不穩(wěn)定,會(huì)自動(dòng)脫水。
回答下列問題:
(1)A 中官能團(tuán)的名稱是_____________;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(2)B→C的反應(yīng)條件是____________,D→E的反應(yīng)類型是_______________。
(3)寫出E→G 的化學(xué)方程式:_____________________。
(4)E的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上有4 個(gè)取代基、遇FeCl3溶液顯紫色且能與碳酸氫納溶液反應(yīng)生成 CO2的共 有__________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示有4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________(寫出一種即可)。
(5)參照上述合成路線,以丙炔為原料(無(wú)機(jī)試制任選),設(shè)計(jì)可降解塑料聚乳酸(PLA)的合成路線________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說法不正確的是( )
A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
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