【題目】一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線,請回答。
①a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>______。
②a、b、c三點(diǎn)中,醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是______。
③測得某醋酸溶液中氫離子濃度為0.004molL﹣1,則醋酸的電離度為_____,該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=_____。
【答案】c<a<b c 4% 1.6×10-5
【解析】
本題考查的是弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。
①溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比;
②溶液越稀,醋酸的電離程度越大;
③電離度=已電離的醋酸/醋酸的總濃度×100%;醋酸的電離常數(shù)為Ka=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)。據(jù)此解答。
①溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,根據(jù)圖象知,溶液導(dǎo)電能力大小順序是b>a>c,則氫離子濃度由小到大順序是c<a<b。本小題答案為:c<a<b。
②溶液越稀,醋酸的電離程度越大,根據(jù)圖象知,溶液體積大小順序是c>b>a,所以醋酸電離程度最大的是c。本小題答案為:c。
③醋酸溶液中氫離子濃度為0.004molL1,則醋酸的電離度=已電離的醋酸/醋酸的總濃度×100%=0.004/0.1×100%=4%
醋酸的電離常數(shù)為Ka=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)=0.004×0.004/(0.10.004)=1.6×105。本小題答案為:4%;1.6×105。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素,它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,C與E最外層電子數(shù)相等,E的最高價氧化物中含氧60%,D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫下列空白:
(1)寫出上述五種元素的元素符號:A___,B___,C___,D____,E___。
(2)寫出D2C2的電子式_________,AC2的結(jié)構(gòu)式___________。
(3)用電子式表示 AC2化合物的形成過程__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+ B2(g) = 2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B.?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵,放出akJ能量
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH+3ClO-===N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中不正確
A. 反應(yīng)中氮元素被氧化,氯元素被還原
B. 還原性:NH4+>Cl-
C. 反應(yīng)中每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移6 mol電子
D. 經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.據(jù)報道,日常生活中,將潔廁液與84消毒液混合使用會發(fā)生中毒的事故。
(1)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉,次氯酸鈉與空氣中CO2反應(yīng)生成次氯酸,寫出次氯酸鈉的電子式:__________;若將84消毒液長期露置于空氣中,溶液中的主要成分將變?yōu)?/span>__________(填化學(xué)式)。
(2)潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
(3)下列氧化還原反應(yīng)中,與上述反應(yīng)類型不同的是________。
A.Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O B.2FeCl3+Fe===3FeCl2
C.S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O D.KClO3+5KCl+3H2SO4===3K2SO4+3Cl2↑+3H2O
II.已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中的還原劑是________(填化學(xué)式)。
(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________。
(3)若生成1molCO2則轉(zhuǎn)移電子_______mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列微粒半徑大小比較正確的是
A. Na<Mg<Al<S B. I<Br<Cl<F
C. Na+<Mg2+<Al3+<O2- D. S2->Cl->Na+>Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)請寫出以下物質(zhì)的電子式:Na2O2__________H2S___________
(2)用“>”或“<”回答下列問題:
酸性:H2SiO3____H3PO4;穩(wěn)定性:HCl____CH4;氧化性:Cu2+_____Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下
(1)粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),寫出精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________,________.
(2)如果粗鹽中SO42﹣含量較高,必須添加鋇式劑除去SO42﹣ ,該鋇試劑可以是____
A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2
(3)電解過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是________,檢驗(yàn)該氣體可使用的試紙及現(xiàn)象是.
(4)氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進(jìn)一步用于生產(chǎn)鹽酸,主要過程如下:
其中關(guān)鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl,氯氣有毒,應(yīng)采取的措施是________.合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%,試用最簡便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97%________.
(5)氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.
(6)某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同,他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙,然后往A試管內(nèi)加入鹽酸,試紙顯________色,往B試管中通入干燥的氯化氫氣體,試紙顯________色.最后向C試管中加入物質(zhì)________(填化學(xué)式),他之所以加入這種物質(zhì)的理由是________.
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