【題目】能直接實現(xiàn)下列物質間轉化的元素是

單質氧化物酸或堿鹽．

．

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

碳燃燒生成二氧化碳，溶于水形成碳酸，碳酸與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故正確；

硫燃燒生成二氧化硫，溶于水形成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，故正確；

磷與氧氣反應生成五氧化二磷，五氧化二磷與水反應生成磷酸，磷酸與氫氧化鈉反應生成磷酸鈉等鹽，故正確；

二氧化硅不能與水反應，可以用硅酸鈉與酸反應得到硅酸，故錯誤；

鈉與氧氣反應生成氧化鈉或過氧化鈉，與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，故正確；

鈣可以與氧氣反應生成氧化鈣、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣、氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，故正確；

金屬銅和氧氣反應生成氧化銅，但氧化銅不溶于水，故錯誤；

鋁與氧氣反應生成氧化鋁，但氧化鋁與水不反應，故錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體，以苯酸為原料制備胡椒乙酸的合成路線如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列關于有機物B的說法正確的是______填字母。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 b.核磁共振氫譜中只有3組峰

c.能發(fā)生銀鏡反應 d.能與溴水發(fā)生加成反應

(2)有機物C的名稱是______，C→D的反應類型是______。

(3)胡椒乙酸(G)的分子式為______，G所含官能團的名稱為______。

(4)E生成F的化學方程式為______。

(5)W是G的芳香族化合物同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1molCO2，則W的結構共有______(不含立體異構)種，其中苯環(huán)上有2個取代基，且核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.過氧化鈉的電子式是 Na＋[:O:O:]2－Na＋

B.原子最外層電子排布式為4s1和5s1 是同一主族元素

C.電負性差值大于 1.7 的化合物一定是離子化合物

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2+，配位體是H2O，配位數(shù)是 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究。

(1)甲小組設計了如下圖所示的實驗裝置(固定裝置已略去)。

①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_______(填選項序號)。

a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發(fā)皿

②裝置B的作用是___________________；裝置D的作用是___________________。

③裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

⑤該裝置存在的主要缺陷是___________________________________________________。

(2)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進行實驗。

①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是___________，U型管中加入的試劑是___________。

②此裝置能產(chǎn)生大量氨氣的原因是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某化學小組用實驗的方法進行探究。

Ⅰ．探究一：備選藥品：鎂片、鋁片、0.500 mol·L－1H2SO4、18.4 mol·L－1H2SO4。

甲同學研究的實驗報告：

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

①用砂紙打磨鎂片和鋁片；

②分別取等體積等濃度的硫酸于兩支試管中；

③將鎂片和鋁片同時投入到試管中。

金屬的性質越活潑，

反應速率越快

(1)甲同學用砂紙打磨鎂片和鋁片的原因是______________________________；選擇H2SO4濃度為________________。

(2) 實驗報告中現(xiàn)象為_______________________________________________。

Ⅱ．探究二：實驗室經(jīng)常用Na2S2O3與H2SO4的反應探究化學反應速率的影響因素，利用圖１所示裝置(夾持裝置略去)進行實驗，觀察到錐形瓶底部有淡黃色渾濁。

(3)請用化學方程式表示出實驗原理_________________________________，乙同學在實驗過程中對產(chǎn)生的氣體進行收集，并在2min內6個時間點對注射器內氣體進行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)并繪制出圖像(如圖２)。

0~20s內反應速率υ1=__________mL·s－1，80~100s內反應速率υ2=__________mL·s－1。不考慮實驗測量誤差，分析速率差異的主要原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對位置如表，元素 X 的原子核外電子數(shù)是 Z的 2 倍。下列說法不正確的是

A. W 元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 元素的簡 單氣態(tài)氫化物的高

B. 氣體分子(ZW)2 的結構式為 N≡C—C≡N

C. X、Y、W 三種元素的簡單離子半徑最大的是 Y

D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其單質制備可用電解熔融 XCl2 的方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B.分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，后者損失的BaSO4沉淀少

C.SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學腐蝕的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖甲)從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化結果如圖，下列敘述錯誤的是（ ）

A.圖丙中，發(fā)生腐蝕時電子轉移方向如箭頭所示

B.圖乙中，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕

C.碳粉表面的電極反應式只有：O2+4e-+2H2O=4OH-

D.若將丙圖中的C 換成Zn，鐵的腐蝕速率會大大降低，這是是利用了犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段內反應物的濃度隨時間的變化如圖甲所示，正逆反應速率隨時間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是(　　)

A.30～40 min間該反應使用了催化劑

B.化學方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C.30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

D.8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

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