Question

【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學腐蝕的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖甲)從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化結果如圖，下列敘述錯誤的是（ ）

A.圖丙中，發(fā)生腐蝕時電子轉移方向如箭頭所示

B.圖乙中，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕

C.碳粉表面的電極反應式只有：O2+4e-+2H2O=4OH-

D.若將丙圖中的C 換成Zn，鐵的腐蝕速率會大大降低，這是是利用了犧牲陽極的陰極保護法

Answer 1

【答案】C

【解析】

混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞，從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，根據圖乙的壓強變化可知，開始時錐形瓶中壓強增大，說明鐵粉發(fā)生了析氫腐蝕，后隨著醋酸的消耗，溶液酸性減弱，發(fā)生了吸氧腐蝕，則錐形瓶中壓強減小，據此分析。

A.在形成的原電池中，鐵粉作負極失去電子，碳粉作正極，氫離子或氧氣在正極得電子，故電子的轉移方向是由負極移向正極，A正確；

B.從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，開始時錐形瓶中壓強增大，說明鐵粉發(fā)生了析氫腐蝕，后隨著醋酸的消耗，溶液酸性減弱，說明后來發(fā)生了吸氧腐蝕，使錐形瓶中壓強減小，B正確；

C.鐵粉和碳粉形成原電池，碳粉作正極，開始時發(fā)生析氫腐蝕，正極反應為2H++2e-=H2↑，后來發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-，C錯誤；

D.若將丙圖中的C 換成Zn，根據金屬活動性Zn>Fe，Zn作原電池的負極，失去電子，Fe作原電池的正極，因此使鐵的腐蝕速率會大大降低，這是是利用了犧牲陽極的陰極保護法，D正確；

故合理選項是C。