【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩種元素的單質(zhì)反應(yīng),可生成一種淡黃色的固體F,EL層電子數(shù)等于KM層電子數(shù)之和。

(1)B位于第__________周期第__________族,C常見單質(zhì)的電子式為________。

(2)B、C、D、E元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>__________________________(用離子符號表示)。

(3)C的一種氫化物分子中含有18個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)式為____________。

(4)已知A、E兩種元素形成的化合物HH結(jié)構(gòu)與干冰相似,屬于______________(離子共價(jià)”)化合物。7.6 gH中含有的共用電子對數(shù)目為________。

(5)E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液和A的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

【答案】 ⅤA NaO2N3S2 H—O—O—H 共價(jià) 0.4NA C2H2SO4()CO22SO22H2O

【解析】

A、BC、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子,為第IVA族元素;C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩種元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體F,則CO元素、DNa元素,FNa2O2;A原子序數(shù)小于C,則AC元素,B原子序數(shù)大于A而小于C,則BN元素;EL層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和,則M層為6個(gè)電子,為S元素,再結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析解答。

(1)BN元素,N原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是5,所以B位于第二周期ⅤA族,CO元素,C常見單質(zhì)為氧氣,電子式為

(2)電子層數(shù)越多其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以BC、DE元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>NaO2N3S2;

(3) C O元素,C的一種氫化物分子中含有18電子,為雙氧水,其結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H;

(4)AC元素,ES元素,已知A、E兩種元素形成的化合物HH結(jié)構(gòu)與干冰相似,屬于共價(jià)化合物;每個(gè)二硫化碳分子中含有共用電子對4個(gè),7.6 gH的物質(zhì)的量為0.1mol,則含有的共用電子對數(shù)目為0.4NA;

(5)ES元素,AC元素,E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液是濃硫酸,加熱條件下,C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,方程式為C2H2SO4()CO22SO22H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A——F六種有機(jī)化合物是重要的有機(jī)合成原料,結(jié)構(gòu)簡式見下表,請根據(jù)要求回答下列問題:

化合物

A

B

C

結(jié)構(gòu)簡式

化合物

D

E

F

結(jié)構(gòu)簡式

(1)化合物A屬于________類(按官能團(tuán)種類分類)

(2)化合物B在一定條件下,可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),寫出化合物B 與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(3)化合物C與D在一定條件下發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化得到高分子化合物Z,部分產(chǎn)物已略去。

反應(yīng)③中D與H2按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)生成Y,則 生成Z的方程式為__________。

(4)化合物D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示):。

(5)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。

A.苯環(huán)上只有一個(gè)取代基

B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀

(6)化合物F是合成“克矽平”(一種治療矽肺病的藥物)的原料之一,其合成路線如下:(說明:克矽平中氮氧鍵是一種特殊的共價(jià)鍵;反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行。)

a.反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;

b.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的反應(yīng)類型是(填代號)___________。

①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③還原反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤加聚反應(yīng) ⑥取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】十九大報(bào)告指出:堅(jiān)持全民共治、源頭防治,持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng),打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)!NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

Ⅰ.汽車尾氣中的NO(g)CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):

反應(yīng)①2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH1

(1)已知:反應(yīng)②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ·mol-1,CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol-1,則ΔH1=____。

(2)在密閉容器中充入5molCO4molNO,發(fā)生上述反應(yīng)①,圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

①溫度:T1____T2(”) 。

②若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的____點(diǎn)。

(3)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NOCO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖2所示。若低于200℃,圖2中曲線Ⅰ脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>______;a點(diǎn)_____(填不是)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,說明其理由______。

IIN2O是一種強(qiáng)溫室氣體,且易形成顆粒性污染物,研究N2O的分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:

第一步I2(g) 2I(g) (快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g) → N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g) → N2(g)+O2(g)+I2(g) (快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)N2O分解速率方程v = k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是____。

AI2濃度與N2O分解速無關(guān) B.第二步對總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步小 DIO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

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【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:

; ②

; ④

則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 電負(fù)性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①

C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價(jià):④>③=②>①

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C. 1.0L1.0mo1·L1 NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下,14gN2CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑,用如下圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量所加試劑均足量。下列說法不正確的是

A.亞硫酸鹽作為食品添加劑,作用是防腐保鮮

B.反應(yīng)①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出

C.測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量,可測定樣品中亞硫酸鹽含量

D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對測定結(jié)果無影響

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【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。下列說法正確的是(

A.Cl2制漂白粉的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-

B.電解飽和食鹽水用于金屬鈉的制取

C.氯氣在氫氣中點(diǎn)燃,產(chǎn)物用水吸收用于工業(yè)制取鹽酸

D.侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)的溶解性,過程中發(fā)生的均是非氧化還原反應(yīng)

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【題目】改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列變化中正確的是

A. 生成物濃度一定增大 B. 某生成物的產(chǎn)率可能提高

C. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高 D. 生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大

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【題目】一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng) X(g)2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②XY、Z的濃度不再發(fā)生變化

容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z,同時(shí)消耗2n mol Y

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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