【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Cl2制漂白粉的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-
B.電解飽和食鹽水用于金屬鈉的制取
C.氯氣在氫氣中點(diǎn)燃,產(chǎn)物用水吸收用于工業(yè)制取鹽酸
D.侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)的溶解性,過程中發(fā)生的均是非氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A.Cl2制漂白粉是將氯氣通入石灰乳中,離子方程式: 2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O,A錯(cuò)誤;
B.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉,電解飽和食鹽水生成的產(chǎn)物有氫氣、氯氣、氫氧化鈉,沒有金屬鈉生成,B錯(cuò)誤;
C.氯氣不能在氫氣里燃燒,工業(yè)上制鹽酸是氫氣在氯氣里燃燒,再用水吸收生成的氯化氫氣體,C錯(cuò)誤;
D.氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng),溶液中出現(xiàn)碳酸氫鈉沉淀是因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度比溶液中的其他物質(zhì)的溶解度小,D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③
D. V1L④與V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖,請(qǐng)回答下列問題。
(1)寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(2)吸收塔C中通入空氣的目的是___(用化學(xué)方程式解釋);C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是___ (填反應(yīng)容器代號(hào))。
(3)濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學(xué)方程式解釋原因:___。
(4)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩種元素的單質(zhì)反應(yīng),可生成一種淡黃色的固體F,E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和。
(1)B位于第__________周期第__________族,C常見單質(zhì)的電子式為________。
(2)B、C、D、E元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>__________________________(用離子符號(hào)表示)。
(3)C的一種氫化物分子中含有18個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)式為____________。
(4)已知A、E兩種元素形成的化合物H,H結(jié)構(gòu)與干冰相似,屬于______________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。7.6 g的H中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為________。
(5)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液和A的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯丁橡膠有良好的物理機(jī)械性能,在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。2-氯-1,3-丁二烯是制備氯丁橡膠的原料,它只比1,3-丁二烯多了一個(gè)氯原子,但由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng),不能通過1,3-丁二烯直接與氯氣反應(yīng)制得。工業(yè)上主要用丙烯、1,3-丁二烯為原料合成氯丁橡膠和醫(yī)藥中間體G,,合成路線如下:
已知:①B、C、D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②RCH2COOH
(1)A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是________,反應(yīng)B到C的反應(yīng)類型為____。
(3)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
(4)與D互為同系物的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體有_____種。
(5)用簡要語言表述檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法:_______。
(6)以A為起始原料合成氯丁橡膠的線路為(其它試劑任選)______。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為,下列敘述不正確的是( )
A. 1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下,最多能和4molH2反應(yīng)
B. 該有機(jī)物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機(jī)物的分子式為C11H15Cl
D. 該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式:
(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(2)系統(tǒng)命名為___________________________。
(3)的系統(tǒng)命名___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù) K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;卮鹣铝袉栴}:
(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序?yàn)?/span>__________(填字母序號(hào))。
(2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn):
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時(shí)間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________;上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明“相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快” __________(選填“能”或“不能”);簡述你的理由:_______________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有(___________)(填序號(hào))。
A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測(cè)其pH=2;
B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測(cè)其pH >7;
C.室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測(cè)其pH< a+2;
D.標(biāo)況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL;
(4)為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定,并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn),所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①所用指示劑為__________;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________________________________;
②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為__________;
③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是__________(填序號(hào))。
A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測(cè)量溫度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測(cè)量溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答:
(1)如圖所示,儀器A的名稱是_______________;
(2)NaOH溶液稍過量的原因 ______________。
(3)加入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。
A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 _________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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