【題目】一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng) X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z,同時(shí)消耗2n mol Y
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】B
【解析】
試題①根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以密度始終不變,所以不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積改變,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以壓強(qiáng)不再變化,所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y,如果單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y,該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;故選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩種元素的單質(zhì)反應(yīng),可生成一種淡黃色的固體F,E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和。
(1)B位于第__________周期第__________族,C常見單質(zhì)的電子式為________。
(2)B、C、D、E元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>__________________________(用離子符號(hào)表示)。
(3)C的一種氫化物分子中含有18個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)式為____________。
(4)已知A、E兩種元素形成的化合物H,H結(jié)構(gòu)與干冰相似,屬于______________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。7.6 g的H中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為________。
(5)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液和A的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O42H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù) K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序?yàn)?/span>__________(填字母序號(hào))。
(2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn):
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時(shí)間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________;上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明“相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快” __________(選填“能”或“不能”);簡(jiǎn)述你的理由:_______________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有(___________)(填序號(hào))。
A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測(cè)其pH=2;
B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測(cè)其pH >7;
C.室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測(cè)其pH< a+2;
D.標(biāo)況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL;
(4)為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定,并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn),所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①所用指示劑為__________;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________________________________;
②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為__________;
③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是__________(填序號(hào))。
A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗
B.滴定過(guò)程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)
(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。
(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋篘2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣,F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則0~3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫出下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中:_____________。
(2)苯、濃硫酸與濃硝酸混合在50-60℃的水浴中加熱:________。
(3)乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣的反應(yīng):__________。
(4)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng):_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測(cè)量溫度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測(cè)量溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答:
(1)如圖所示,儀器A的名稱是_______________;
(2)NaOH溶液稍過(guò)量的原因 ______________。
(3)加入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。
A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 _________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時(shí)活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。
(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為____mol
(2)甲室中氣體的質(zhì)量為____g
(3)甲室中NH3、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___。
(4)經(jīng)過(guò)查資料知道HCl+NH3=NH4Cl(NH4Cl常溫下是固體),如果將板a去掉,當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后,活塞b將靜置于刻度“___”處(填數(shù)字)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-,向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示,則可判斷原溶液中
A.有Mg2+,沒(méi)有Al3+
B.有Al3+,沒(méi)有Mg2+
C.有Mg2+和Al3+
D.有大量的H+、Mg2+和Al3+
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com