等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別跟鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、Na2O2
B、Na2CO3
C、Al2O3
D、Al（OH）3
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)氯守恒，計(jì)算1mol各物質(zhì)生成氯化物的物質(zhì)的量，根據(jù)氯離子的物質(zhì)的量判斷消耗鹽酸的物質(zhì)的量．
解答： 解：假設(shè)各物質(zhì)為1mol，最終得到溶質(zhì)為氯化物，物質(zhì)的量分別為：2molNaCl、2molNaCl、2molAlCl3、1molAlCl3，含氯離子的物質(zhì)的量分別為：2mol、2mol、6mol、3mol，根據(jù)氯守恒，氧化鋁消耗鹽酸最多，故選C．
點(diǎn)評：本題考查了依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，采用氯守恒可簡化計(jì)算，若按四種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算也可，但較繁雜，方程式多，計(jì)算多．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器中總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是（　�。�
A、2H2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
B、H2O（g）+C（s）?CO（g）+H2（g）
C、H2（g）+I2（g）?2HI（g）
D、2NO2（g）?N2O4（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象中，能用鍵能大小解釋的是（　　）
A、硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)
B、常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C、稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論．因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確．以下幾種類推結(jié)論中，正確的是（　�。�
A、第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
B、IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
C、Fe3O4可以寫成FeO3；Pb3O4也可以寫成PbO?Pb2O3
D、NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，由所有酸式鹽溶于水顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將200ml 0.5mol/L 的 BaCl2 溶液和 300ml 0.2mol/L 的 CaCl2溶液混合，得到 500ml 混合液，其中 Cl- 的濃度是（　　）
A、0.9 mol/L
B、0.64 mol/L
C、0.5 mol/L
D、0.32 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，其密度為1.84g/cm3，計(jì)算此硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，2.2g CO2氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A、0.05 g/mol
B、0.5 mol
C、44 g
D、44 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽極減少的質(zhì)量為32g
B、反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子總數(shù)為NA
D、1L pH=12的氨水中含OH-離子數(shù)為0.01NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度t1和t2下（t2＞t1），X2（g）和H2在一定體積的密閉容器中反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式K （t1）K （t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）判斷反應(yīng)Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（選填字母）．
a．H2和Br2濃度相等           
b．HBr百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變             
d．容器中體系顏色不再改變
e．容器中混合氣體的密度保持不變     
f．HBr的生成速率與H2的消耗速率相等
（2）僅依據(jù)K的變化可以推斷出鹵素的相似性或遞變性（隨鹵素原子核電荷數(shù)的增加）正確的是
 
（選填字母）．
a．HX的還原性逐漸增強(qiáng)              
b．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
c．HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)          
d．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
e．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低．

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