Question

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）

• A、純水100℃和25℃時的pH
• B、pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液的導電能力
• C、3L 0.1mol/L CH₃COOH溶液和1L 0.3mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺數
• D、常溫下，pH=11的KOH溶液和pH=11的CH₃COOK溶液中由水電離出的OH^-離子濃度

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：基本概念與基本理論

分析：A、Kw是水的離子積常數，常溫下，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L；其pH=7；水的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，100℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度增大，所以純水pH＜7．
B、根據溶液的電荷守恒可知，當氨水和NaOH溶液的pH相同時，銨根離子和鈉離子的濃度也相同．
C、根據溶液越稀，電離程度越大來分析．
D、水為弱電解質，水的電離平衡為：H₂O?H⁺+OH^-，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離； 所以醋酸鉀中醋酸根離子促進了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離，而氫氧化鉀溶液抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離，據此進行判斷．

解答： 解：A、Kw是水的離子積常數，常溫下，kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L，其pH=7；
水的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，100℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度大于10℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度，
氫離子濃度越大，其pH越小，所以前者小于后者，故A錯誤；
B、當氨水和NaOH溶液的pH相同時，兩溶液中的C（H⁺）和C（OH^-）分別相同，根據溶液的電荷守恒可知，銨根離子和鈉離子的濃度也相同，故導電能力完全相同，故B錯誤；
C、兩份溶液中CH₃COOH的物質的量相同，但溶液越稀，電離程度越大，故前者電離出的H⁺數目多于后者，故C正確．
D、pH=11的醋酸鉀和氫氧化鉀溶液中，氫離子濃度均為：1×10^-11mol/L．氫氧化鉀溶液抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，氫離子濃度是1×10^-11mol/L；而醋酸鉀溶液中，醋酸根離子促進了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，濃度為：

10-14

10-11

mol/L=10^-3mol/L．所以水的電離程度前者小于后者，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了水的電離、弱電解質的電離和鹽的水解原理，題目難度不大，注意掌握影響水的電離的因素，明確酸堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽促進了水的電離．