13．在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．VA=3.0mol•L-1•min-1B．VB=0.2mol•L-1•s-1
C．VC=4.8mol•L-1•min-1D．VD=4.0mol•L-1•min-1

分析 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．

解答 解：A.$\frac{3.0}{2}$=1.5；
B.$\frac{0.2×60}{1}$=12；
C.$\frac{4.8}{3}$=1.6；
D.$\frac{4.0}{4}$=1.0
顯然B中比值最大，反應(yīng)速率最快，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意比值法的應(yīng)用和單位要統(tǒng)一，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源．自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源為一級(jí)能源；需依靠 其他能源的能量間接制取的能源為二級(jí)能源．下列敘述正確的是（　�。�
A．電能是一級(jí)能源B．水煤氣是二級(jí)能源
C．天然氣是二級(jí)能源D．水能是二級(jí)能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請(qǐng)同答下列問題：
（1）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等），其生產(chǎn)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．從離子反應(yīng)的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+．
（2）操作A是過濾，操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）加入的足量試劑a是HCl（填化學(xué)式）．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知
①R-Br$→_{無水乙醚}^{Mg}$R-MgBr
②$\stackrel{（C_{6}H_{5}）_{3}P=CH_{2}}{→}$  （R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫） 
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．寫出A中含氧官能團(tuán)的名稱：羥基
（2）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：或．（不考慮環(huán)狀結(jié)構(gòu)）
（3）F和D互為同分異構(gòu)體．寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式．
（4）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備    的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，氯離子濃度最大的是（　　）
A．200mL  1mol/L的NaCl溶液B．150 mL   1mol/L的MgCl2溶液
C．100mL  1mol/L的HCl溶液D．50mL    1mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．從圖表中獲得有用的信息是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要能力．
（1）已知600℃時(shí)，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
△H=-197kJ•mol-1反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖1所示．

①反應(yīng)開始到20min時(shí)，用SO3表示的反應(yīng)平均速率為0.001mol•L-1•min-1．
②10min、15min、20min曲線均出現(xiàn)拐點(diǎn)，10min時(shí)曲線變化的原因可能是AE（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）；
20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)镃（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．升高溫度       B．降低壓強(qiáng)     C．加入氧氣      D．加入SO3E．加入催化劑
③下列描述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
B．SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變
C．化學(xué)反應(yīng)速率v（O2）=“v“（SO3）
D．保持溫度和容積不變，混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（2）溫度與HCl壓強(qiáng)對(duì)MgCl2•6H2O受熱分解產(chǎn)物的影響如2圖所示，下列說法正確的是AD
A．溫度低于100℃，MgCl2•6H2O不會(huì)發(fā)生分解
B．要得到MgO溫度至少需要加熱至600℃
C．要得到無水MgCl2只要控制溫度，不一定要在HCl氣體中
D．在HCl氣體壓強(qiáng)為0.25×106Pa時(shí)，溫度由室溫升高至300℃，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2•6H2O=Mg（OH）Cl
+HCl+5H2O
（3）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖3，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：（a）當(dāng)△H＞0時(shí)，lgK隨溫度升高而增大，當(dāng)△H＜0時(shí)，lgK隨溫度升高而減��；（b）當(dāng)溫度同等變化時(shí)，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大（或△H的數(shù)值越大，lgK隨溫度的變化程度越大）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（反應(yīng)裝置如圖1所示）
（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號(hào)）
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱           
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
（2）判定甲方案不可行，理由是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)．
（3）進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L-1
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：Mn2+開始沉淀時(shí)的pH．
（4）丙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡，測定的結(jié)果會(huì)：偏小（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
（5）進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中．
②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列描述中正確的是（　�。�
A．CO2為V形的極性分子
B．SO2與O3互為等電子體
C．NaCl的晶格能高于KCl
D．第一電離能由高到低的順序?yàn)椋篎＞O＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．取6.9克碳酸鉀溶于水配制成10ml溶液，則此溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為多少？

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同步練習(xí)冊答案