7．取6.9克碳酸鉀溶于水配制成10ml溶液，則此溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為多少？

分析 求出碳酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算其濃度，而鉀離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸鉀濃度的2倍，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：6.9g碳酸鉀的物質(zhì)的量n=$\frac{6.9g}{138g/mol}$=0.05mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{0.05mol}{0.01L}$=5mol/L．
而溶液中鉀離子的濃度是碳酸鉀濃度的2倍，故溶液中鉀離子的濃度為5mol/L×2=10mol/L，
答：溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．VA=3.0mol•L-1•min-1B．VB=0.2mol•L-1•s-1
C．VC=4.8mol•L-1•min-1D．VD=4.0mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）元素B的氫化物的電子式為，該氫化物可以與H+離子以配位鍵相合，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式．
（3）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化合物的化學(xué)式為N2O．根據(jù)等電子原理，寫出AB-的電子式，1mol O22+中含有的π鍵為2mol．
（4）E的元素名稱為Cr，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是考（　�。�
A．基態(tài)氧原子核外價(jià)電子的軌道表示式：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O
C．用電子式表示NaCl的形成過程：
D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CrO42-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是（　�。�
A．Na+、AlO2-、CrO42-、CO32-B．Na+、AlO2-、CO32-
C．Na+、AlO2-、CO32-、SO42-D．Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知：2Na[Al（OH）4]+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系不正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
n（CO2）（mol）6432
n（沉淀）（mol）2321
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．D＞A＞C＞BD．C＞A＞B＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-下列敘述不正確的是（　�。�
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．CH3COOH溶液加醋酸鈉溶液，因醋酸根水解顯堿性，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物．通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol•L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30ml水加熱，用0.2000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00ml．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00ml．
已知涉及的部分離子方程式為：
步驟a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1．
（2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+．
該反應(yīng)的離子方程式為4 MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O．
若無該操作，則測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）通過計(jì)算確定樣品晶體的組成．

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