14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．2.0g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA
B．標準狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA
C．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA

分析 A、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個中子來分析；
B、標況下四氯化碳為液體；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應后變?yōu)?1價來分析；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．

解答 解：A、2.0g重水的物質(zhì)的量為0.1mol，而重水中含10個中子，故0.1mol重水中含NA個中子，故A正確；
B、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉失去NA個電子，故C正確；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，即3NA個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
D．己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1  2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2      則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有如下微粒：A．Fe3+B．S2- C．HCl．其中在反應中只能作還原劑的有B，只能作氧化劑的有A，既可作氧化劑又可作還原劑的有C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D．將0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．氯氣是一種黃綠色氣體．1974年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
（1）若用這兩種方法制氯氣，請比較，它們的發(fā)生裝置使用的不同儀器是前者需要酒精燈加熱，后者不需要．
（2）現(xiàn)將29g純度為60%的軟錳礦（主要成分MnO2）與足量的濃鹽酸充分反應（雜質(zhì)不參加反應），把反應后所得溶液稀釋到200mL．計算：
①生成的Cl2在標準狀況下的體積．
②稀釋后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋狀態(tài)相反的2個電子，稱為“電子對”；在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”．以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是（　�。�
A．第四周期元素的基態(tài)原子中，Cr元素的未成對電子數(shù)最多
B．第三周期元素中3p原子軌道有一個未成對電子的原子有2種
C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
D．基態(tài)碳原子無未成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列鹽，既可以用“堿性氧化物+酸”制取，也可以用“酸性氧化物+堿”制取的是（　　）
A．KClB．Na2SC．（NH4）2SO4D．BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
（1）請幫他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片．
實驗記錄：
序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片（不寫）Zn+Fe2+═Zn2++Fe
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉Fe+2Fe3+═3Fe2+Fe3+具有氧化性
④（不寫）Fe3+具有氧化性
實驗結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性．
（2）根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：AEF．（填序號）
A．Cl2     B．Na    C．Na+      D．Cl-    E．SO2      F．NO2
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時可以在溶液中加入少量鐵粉以防止亞鐵鹽被氧化．
（4）檢驗亞鐵鹽溶液是否被氧化的操作步驟和現(xiàn)象是取少許亞鐵鹽溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅則說明亞鐵鹽被氧化．
（5）向FeCl2溶液滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）3濁液，該過程的現(xiàn)象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過程中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)制硫酸的核心反應是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，
（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$．
（2）將一定量的SO2（g） 和O2（g） 放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得SO2為0.12mol，O2為0.05mol，SO3為0.12mol．計算該條件下，反應的平衡常數(shù)K=20．SO2的轉(zhuǎn)化率=50%．
（3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是AC（填字母）．
A．通入氧氣   B．升高溫度  C．增大壓強   D．減小壓強   E．加入催化劑．

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